Oxirreduçao

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Lista de exercícios – Química Geral – CRP 196 – Velocidade de reações

1) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.
nº de mols revelador t de revelação (min)
24 6
22 7
21 8
209
18 10
A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:
a) 3,14 mols de revelador / min.
b) 2,62 mols de revelador / min.
c) 1,80 mols de revelador / min.
d) 1,33 mols de revelador / min.
e) 0,70 mol de revelador / min.
2) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: a A + b B c C+ d D

Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min?
a) 4,0 mol/L.min.
b) 0,4 mol/L.min.
c) 1,4 mol/L.min.
d) 25 mol/L.min.
e) 2,5 mol/L.min.

3) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
2 NH3 N2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?
a) 4,0 mol L-1h-1
b) 2,0 mol L-1h-1
c) 10 km h-1
d) 1,0 mol L-1h-1
e) 2,3 mol h-1

4) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:
Dado: O = 16 u.
a) 0,05.
b) 0,10.
c) 0,20.
d) 1,70.e) 3,40

5) Com relação à reação: 2 A + 3 B 2 C + D podemos afirmar que:
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C.
c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B.
d) os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade.
e) avelocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.

6) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para
foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:
N2H4 + 2 I2 _ 4 HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade deconsumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
a) V1 = V2 = V3 = V4.
b) V1 = V2/2 = V3/4 = V4.
c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4.
d) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2.
e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4.

7) Óxidos de nitrogênio, NOx, são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações sãoamplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO2 em função do tempo apresentou o seguinte comportamento:

O papel do NO2 neste sistema reacional é:
a) reagente.
b) intermediário.
c) produto.
d) catalisador.
e) inerte

8) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande
necessidade de compostos nitrogenados.Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada:
NH3(g) → N2(g) + H2(g).
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo:

A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam avariação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:
a) H2, N2 e NH3
b) NH3, H2 e N2
c) NH3, N2 e H2
d) N2, H2 e NH3
e) H2, NH3 e N2

9) Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta:
I. a velocidade média das moléculas reagentes.
II. a energia cinética...
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