Oxigênio dissolvido

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Em laboratório, para a realização do procedimento, utilizou os seguintes materiais:
* Equipamentos e vidrarias
* Reagentes
* Água destilada
* Ácido Sulfúrico
* Soluçãoiodeto de potássio-azida sódica
* Solução indicadora de amido
* Solução de tiossulfato
* Solução sulfato manganoso

Inicialmente, encheu-se o frasco apropriado com a amostracoletada na lagoa de Itapetinga.

Adicionou-se então 1mL de sulfato manganoso e 1 mL de iodeto de potássio-azida sódica, fechar o frasco e agitar por inversões sucessivas. O sulfato manganosreage com o hidróxido de sódio para produzir um precipitado flocoso de hidróxido manganoso.
MnSO4 + 2KOH → Mn(OH)2 + 2H2O

Quando o precipitado se dissolve, forma o sulfato manganoso:Mn(OH)2 + 2H2SO4 → Mn(SO4)2 + 2H2O

O sulfato mangânico reage com o iodeto de potássio, liberando I2 em quantidade equivalente a quantidade de Oxigênio Dissolvido na amostra.
Mn(SO4) + 2KI→ MnSO4 + K2SO4 + I2
O iodeto é liberado com a solução de tiossulfeto de sódio:
2Na2S2O3 + I2 → NaS4O6 + 2NaI
A alíquota de 50 mL é colocada no erlenmeyer e adiciona-se 5 gotas de soluçãoindicadora de amido, e como dito acima, procede-se a titulação até que a coloração azulada se torne transparente.

Para se descobrir a quantidade de oxigênio dissolvido presente no meio,utiliza-se a seguinte equação:

OD=(Vt × N × F × 8000)Vam
Onde:
OD = Oxigênio dissolvido;
Vt = Volume de tiossulfato;
N = Normalidade do tiossulfato;
F = Fator de correção;
Vam =Volume da amostra.
Para o cálculo de saturação, usa-se outra equação, que, primeiramente, é função da temperatura:
ODs=14,652-4,1022x10-1xT+7,991x10-3xT2 +7,774x10-5xT3
onde:
T =Temperatura da água.
Em seguida, calcula-se em função da altitude:
OD's=1-A9450- ODs
onde:
A = Altitude do local.
E por fim, se expressa a saturação em percentagem:
PSO(%)=ODx100 OD's- ODs
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