Oxi redução

Oxi-Redução
As reações que envolvem perda e ganho de elétrons são denominadas reações de óxido-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida.
Todas as reações de óxido-redução ocorrem com a transferência de elétrons. Esse processo de transferência de elétrons pode ser evidenciado por um experimento bastante simples. Ao introduzirmos um fio de cobre (Cu) numa solução aquosa de nitrato de prata
(AgNO3), verificamos, após certo tempo, que ocorre a formação de um depósito de prata e que a solução adquire a cor azul, característica dos íons Cu2+.

Nas reações de óxido-redução, como a demonstrada na foto, ocorre transferência de elétrons.
As reações envolvidas podem ser representadas pelas equações:
Cu0
2 Ag+ + 2e-

Cu2+ + 2e2 Ag0

perda de elétrons ganho de elétrons

Neste exemplo, cada reação é denominada semi-reação.
Quando representamos a reação global, ou seja, a soma das duas semi-reações, cancelamos os elétrons:
Cu + 2 Ag+
Cu2+ + Ag0
Podemos notar que, devido à transferência de elétrons, ocorreu uma mudança na carga elétrica das espécies químicas. Essas cargas elétricas são denominadas número de oxidação (Nox).
O conhecimento do número de oxidação é de grande importância para o entendimento dos processos de óxido-redução. Vamos agora estudar as maneiras de determiná-lo. O número de oxidação nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos entre os átomos que participam de um composto iônico ou de uma molécula. Nos

compostos iônicos, o Nox corresponde à própria carga do íon. Essa carga equivale ao número de elétrons perdidos ou recebidos na formação do composto.

Nos compostos moleculares, não existe transferência definitiva de elétrons.
Assim, o Nox corresponde à carga elétrica que o átomo iria adquirir se a ligação fosse rompida. Desse modo, o átomo de maior eletronegatividade receberia os elétrons do outro átomo: 1. O