Os elementos

Introdução
Os metais (grupo 1e 2 da Tabela Periódica) são elementos metálicos mais numerosos entre os elementos, se for incluir todos eles além dos blocos s, d e f.
Esses grupos possuem condutividade elétrica, térmica elevadas, são maleáveis e dúcteis, a energia de ionização e a força de coesão entre átomos é indicada pela variação das entalpias de vaporização que são baixas, portanto possuem pouco controle sobre seus elétrons de valência, por isso esses metais geralmente são agentes redutores fortes, e assim reagem rapidamente com a água, para liberar hidrogênio.
Existem duas propriedades químicas características de muitos metais são a formação de óxido básicos e de hidróxidos quando o metal está no estafo de oxidação +1 e +2 e a formação de cátions (hidratados) simples em solução aquosa ácida. Os metais reagem com o oxigênio, mas, a espontaneidade termo dinâmica e a velocidade dessa reação varia a partir do césio, que inflama-se em contato com o ar.

Metais Alcalinos, Grupo 1
O Grupo 1, os metais alcalinos, é constituído por: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Onde o lítio, assim como os demais primeiros elementos da Tabela Periódica apresenta uma série de diferenças dos demais elementos.
Com configuração eletrônica ns1, assim possuindo na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo, por isso, geralmente formam compostos univalentes, iônicos e incolores, onde a maioria deles são solúveis em água, bastante homogêneo, tem provavelmente a química mais simples que qualquer outro grupo da Tabela Periódica. Os elementos formam um número limitado de complexos e compostos organometálicos.
São os maiores nos seus respectivos períodos, na tabela Periódica, quando os elétrons externos são removidos para formar os íons positivos que são menores que os átomos correspondentes, o tamanho diminui de Fr+ até o Li+ á medida que camadas adicionadas de elétrons são acrescentadas, existindo duas razões para isso, uma dela e que a