Origem do aluminio

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OBTENÇÃO
Em 1825 o dinamarquês Hans Christian Oersted obteve o alumínio, Friedrich Wöhler preparou o metal de uma forma mais cuidadosa, para obtê-lo era muito caro o que não permitia a sua produção em larga escala, envolvendo muitos reagentes caros. Na época, já se sabia que seria possível produzir alumínioutilizando o processo de eletrólise através da alumina fundida. O problema era que esse processo de fusão requeria uma temperatura superior à 2000º C, alta demais para ser atingida nas indústrias. Charles Martin Hall, em 1886, descobriu que em vez de fundir a alumina, ela poderia ser dissolvida em criolita (Na3[AlF6]) fundida, cuja fusão ocorre próximo a 1000ºC. Fabricando alumínio através desseprocesso Hall fundou o Aluminium Corporation of América. No mesmo ano, Paul-Luis-Toussaint Héroult trabalhando na França chegou às mesmas conclusões que Hall. Assim a mesma utilizada hoje, o Processo de Héroult Hall.
Para se obter a alumina, o minério passa por um processo de purificação, chamado processo Bayer: a bauxita é tratada com uma solução aquecida de soda caustica (NaOH) transformando-se em umasubstância solúvel NaAl(OH)4, nas solução encontra-se o tetrahidroxialuminato, Al(OH)-4. O Fe2O3 pode ser removido por filtração. A resfriarão do Al (OH)-4 conduz a precipitação do hidróxido de alumínio, Al (OH)3 este precipitado é aquecido até formar Al2O3 purificado:

Utilizando o processo de Heroult-Hall, alumina pura é misturada com a criolita, Na3[Alf6], e eletrolisado comeletrodos de carvão em um tanque de aço revestido também em carvão que atua como cátodo (polo negativo). O próprio calor dissipado na passagem da corrente mantém a mistura fundida. Nas paredes do tanque há a formação do alumínio, como a temperatura do processo é superior ao seu ponto de fusão, ele escorre líquido para o fundo, sendo removido a intervalos regulares. As semi-reações das células são:O eletrodo anódico é altamente desgastado e é substituído periodicamente.
Porque é utilizado a criolita? A criolita melhora a condutividade elétrica porque o Al2O3 é o mau condutor da célula eletrolítica. A mesma pode ser obtida sinteticamente:

Outras impurezas como Caf2, Alf3, Caf2, os quais formam no ânodo: O2, CO2, F2 e compostos organoflorados são os responsáveis pelo desgaste doânodo. O processo requer alto consumo de energia e ele só é economicamente viável em regiões onde predomina a obtenção de energia elétrica através de usinas hidrelétricas.
APLICAÇÕES
Por apresentar alta refletividade à luz, o alumínio torna-se útil em painéis coletores de energia solar, como usados em aquecedores solares. Existindo também inúmeras aplicações dos metais na indústria. As ligas dealumínio também são utilizadas graças a sua elevada resistência e solidez. O cobre, m o magnésio, e o silício são alguns elementos que mais se apresentam a formar ligas com o alumínio, são as chamadas ligas leves. Dependendo de sua finalidade, cada indústria adequa o metal ao produto final. Abaixo se verifica algumas formas que o alumínio assume quando sai das indústrias:

- Perfis extrudados:Transformam se em esquadrias (portas e janelas), forros, divisórias, acessórios para banheiros, estruturas pré-fabricadas, e elementos decorativos de acabamento. Cerca de 60% dos extrudados de alumínio são destinados à fabricação de produtos para construção civil.
- Chapas e laminados: Transformam-se em latas de alumínio, pisos e carrocerias para ônibus e caminhões, telhas, fachadas etc.(Laminação Pura), em utensílios domésticos (Laminação Artefatos) e em tubos e bisnagas para pasta de dente, aerossóis etc. (Laminação Impactada).
- Folhas: Produzidas em variadas espessuras, são utilizadas nos mais diversos tipos de embalagens rígidas, flexíveis, descartáveis etc.
- Fios e Cabos Condutores: São utilizados em linhas de transmissão de energia, cabos isolados ou nus, para uso em redes...
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