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Física e Química A



8/ 3 / 2012

AL 1.1 - AMONÍACO E COMPOSTOS DE AMÓNIO EM MATERIAIS DE USO COMUM
Certos produtos «lava-tudo» ou limpa-vidros e alguns adubos mencionam a presença de azoto
amoniacal na sua constituição, muitas vezes utilizando simplesmente a palavra «amoniacal».
A designação azoto amoniacal refere-se à existência do elemento azoto, sob a forma de amoníaco
(NH3) e/oucompostos de amónio (NH4+). Note-se que os compostos de amónio, como por exemplo o
cloreto de amónio, dissociam-se em água libertando o ião amónio:
2
N H 4C (s)   N H 4 (aq )  C


HO

+



(a q )

A designação das duas espécies (NH3 e NH4+) em conjunto justifica-se pelo facto de se poderem
transformar uma na outra, o que pode ser descrito por:
NH3  H



 NH 4

NH 4 NH 3  H

+

+



Estamos perante uma reação direta e a respetiva reação inversa
Vantagens dos produtos amoniacais
Quando se aplica um produto de limpeza amoniacal, o amoníaco reage com as gorduras da
sujidade originando substâncias solúveis em água. Este fenómeno permite remover facilmente a
sujidade.
Os constituintes de muitos produtos de limpeza deixam um resíduo que permanece nassuperfícies
limpas mesmo depois da secagem. Mas o amoníaco é um gás, pelo que quando o produto de limpeza
amoniacal seca o amoníaco liberta-se para a atmosfera, sem deixar resíduo.
O azoto é um importante nutriente para a vida vegetal, podendo ser fornecido através de adubos
na forma amoniacal (amoníaco ou compostos de amónio) ou na forma nítrica (nitratos). Embora o azoto
amoniacal não sejadiretamente utilizável pelas plantas, tem a vantagem de ser mais facilmente retido
pelo solo.
Os ensaios a realizar permitem detetar a presença de amoníaco (NH3). Mas, se a amostra em
estudo contiver apenas o ião amónio (NH4+), ele poderá ser transformado em amoníaco por adição de
hidróxido de sódio, NaHO, segundo:




2
N aO H ( s )   N a ( a q )  O H ( a q )


HO



N H4 ( a q )  H O ( a q )  N H 3 ( a q )  H 2O (l )
+

Nesse caso, o teste também permite identificar a presença de amónio (NH4+) porque este é
convertido em amoníaco.
É comum utilizar uma amostra-padrão (ou amostra de referência) e uma amostra de controlo (ou
amostra em branco):
amostra-padrão - amostra onde se sabe que existe a espécie a analisar;
amostra de controlo - amostra que nãotem, de certeza, a espécie a detetar.

PROBLEMA:
Como se poderá identificar o ião amónio ou o amoníaco em produtos de uso corrente?
Segurança na manipulação do amoníaco: ver pag. 31 do manual
Os testes laboratoriais, para detetar o amoníaco proveniente de compostos de amónio, serão efetuados
em pequena escala (utiliza-se quantidades reduzidas de reagentes) pois permite reduzir custos,facilita a
eliminação de resíduos e diminui o risco associado á manipulação dos reagentes.
O diagrama seguinte apresenta uma possível organização da atividade laboratorial.

Material e equipamento
Garrafa de esguicho com água destilada
Conta gotas
Funil
Papel de filtro
Pinça metálica
Proveta de 10 mL
Tubos de ensaio com suporte
Vareta de vidro
Placa de aquecimento
Gobelé

ReagentesHidróxido de sódio
Ácido clorídrico concentrado
Solução diluída de sulfato de cobre II
Reagente de Nessler
Papel vermelho de tornesol
Adubo
Limpa vidros


Teste A – Pesquisa de amoníaco com o indicador papel vermelho de tornesol (comprovar o carácter
alcalino de uma solução que contenha amoníaco ou iões amónio)
1
2
3
4
5

Colocar uma amostra de cerca de 1 a 2mL da amostra num tubo deensaio pequeno
Adicionar 2 gotas de hidróxido de sódio
Aquecer em banho-maria, se necessário
Aproximar da boca do tubo de ensaio um pouco de papel vermelho de tornesol humedecido com
água
Registar o observado

Se a solução contiver iões amónio estes vão reagir com o ião hidróxido, proveniente da base, de
acordo com a equação química: NH4+ (aq) + HO- (aq) →…. NH3 (aq) + H2O (ℓ)
NH3 (aq)...
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