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Química
Funções inorgânicas:

• Ácidos: Teoria Arhemis => Libera H+ Exemplos: (HNO³ , HCl , H²SO4 ) Começam com o elemento Hidrogênio: H
• Base: Teoria Argemis => Libera OH- Exemplos: ( NaOH , KOH , CaOH² )
Terminam com os elementos Oxigênio e Hidrogênio: OH
• Sais: Exemplos: ( NaCl , KF , NaHCo³ , CaCo³ )
Ou se não for nenhum dos 3 é Sais
• Oxidos: Binário = 2 elementos Exemplos: ( CO² , Na²O , SO³ )
Oxigênio como elemento mais eletronegativo
Classificação de Ácidos:
• Presença de oxigênio: é um Oxiácido
Exemplos: HClO4 , H²SO4 , H²CO³ , H²NO³ ....
• Não apresenta oxigênio na estrutura: é um Hidrácido
Exemplos: HCl , HCN , HF , H²S ....
• Só um Hidrogênio: é um Monoácido
Exemplos: HCl , HNO³ , HCN , HF ...
• Dois Hidrogênios: é um Diácido
Exemplos: H²S H²SO4 , H²CO³ ....
Nomenclatura de ácidos:
» Hidrácidos ( Ácido + Nome do elemento + idrico )
• HCl - ácido clorídrico
• HF – ácido fluorídrico
• HBr – ácido bromídrico

» Oxiácidos Nox Nome do ácido
+7
Ácido Per + elemento do meio + ico
+6 ou +5
Ácido + ↑ + ico
+4 ou +3
Ácido + ↑ + oso
+2 ou +1
Ácido Hipo + ↑ + oso

Exemplos de Contas:
H²SO4: HIO4: HClO²: HNO²: HBrO³:
2+x-8 1+x-8 1+x-4 1+x-4 1+x-6
= x+6 x= 1-8 x= 1-4 x= 1-3 x= 1-6
X = 6 x=7 x=3 x= 3 x= 5

Ligações Covalentes:
É feita entre os não-metais e não metais
Ligações Ionicas:
É feita entre não metal e ametal ( metal doa e ametal recebe )
Geometria das Moléculas:

Biologia
Tecido Conjuntivo:
• Células separadas com espaço intracelular
• Matriz extracelular ( Substancia fundamental amorfa e as