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Aluno (a):

Nº
Série
2º
Turma:

Disciplina:
QUÍMICA
Professor (a):
SANDRO MARINHO
Data
__/06/13

Valor: 3.0
Nota: ________

AVALIAÇÃO DE QUÍMICA – II UNIDADE TIPO A

1. (FUVEST 2010) – O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é

a) - 558 kJ.mol-1
b) - 204 kJ.mol-1
c) + 177 kJ.mol-1
d) + 558 kJ.mol-1
e) + 585 kJ.mol-1

2- Dadas as seguintes equações termométricas:
I. NO(g) + ½ O2(g)→ NO2(g) ∆H= + 13,5 Kcal
II. ½ N2(g) + O2(g)→ NO2(g) ∆H= ─ 8,1 Kcal
Calcule o∆H para a reação abaixo:
½ N2(g) + ½ O2(g)→ NO(g)
O valor encontrado será de:

a) – 21,6 Kcal b) +21,6 Kcal c) – 20,6 Kcal d) – 5,4 Kcal e) + 5,4kcal
Aluno (a):

Nº
Série
2º
Turma:

Disciplina:
QUÍMICA
Professor (a):
SANDRO MARINHO
Data
__/06/13

Valor: 3.0
Nota: ________

AVALIAÇÃO DE QUÍMICA – II UNIDADE TIPO B
1- Tanto o enxofre rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido de enxofre gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = ─ 296,8 kJ/mol
S(monoclínico)+ O2(g) → SO2(g)ΔH =─ 297,1 kJ/mol
Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma em enxofre monoclínico:
S(rômbico) → S(monoclínico)

2- Utilize os seguintes valores de ΔH:

H2 (g) + F2 (g) → 2HF(g) ΔH = ─546KJ
C (grafite) + 2F2 (g) → CF4(g) ΔH = ─680KJ
2 C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔH = +52KJ

Para determinar a variação de entalpia do processo:
C2H4(g) + 6F2(g) →