Oficina de quimica

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1
Notas: 1

Considere as soluções aquosas:
I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água
II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água
III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água
IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água
V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água
Das soluções obtidas, qual apresenta uma maiorconcentração:
Escolher uma resposta.

|[pic] |a. I | |
|[pic] |b. V | |
|[pic] |c. IV | |
|[pic] |d. II | |
|[pic] |e. III | |


Resposta correta: A solução IV, pois é a queapresenta maior relação soluto-solvente.
Comentários resposta correta: Parabéns! A solução I apresenta concentração igual a 1mol/L; a solução II apresenta concentração igual a 0,5 mol/L; a solução III apresenta concentração igual a 0,25 mol/L, a solução IV apresenta concentração igual a 5 mol/L e a solução V apresenta concentração igual a 2 mol/L.
Correto
Notas relativas a este envio: 1/1.Question2
Notas: 1

Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:

Escolher uma resposta.

|[pic] |a. água | |
|[pic] |b. hidrogênio | ||[pic] |c. fosfato | |
|[pic] |d. fósforo | |
|[pic] |e. hidrônio [ X ]| |


Resposta correta: Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença do cátion hidrônio ou hidroxônio (H3O+).
Comentários resposta correta: Parabéns! Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença do cátion hidrônio ou hidroxônio (H3O+), segundo a reação H3PO4 + 3H2O → 3H30+ + PO43-.
Correto
Notas relativas a este envio: 1/1.

Question3Notas: 1

Com base na tabela a seguir, assinale a alternativa correspondente à água:
|MATERIAL |MASSA (g) |VOLUME (mL) |
|I |27 |10 |
|II |200|10 |
|III |500 |500 |
|IV |80 |100 |
|V |30|10 |


Escolher uma resposta.

|[pic] |a. II | |
|[pic] |b. I | |
|[pic]...
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