OBTENÇÃO DO ALUMINIO

3/19/14

UNILAVRAS

Indústrias Eletrolíticas

Luiz Roberto Marques Albuquerque

1. Histórico
• A maioria dos processos eletrolíticos desenvolveu-se depois da 1ª guerra mundial.
• Segundo Landis:
“O processo eletroquímico revolucionou completamente a produção de certos produtos primários e, por isso, abaixou o custo, de forma a possibilitar o desenvolvimento de novas indústrias secundárias utilizando matériasprimas mais baratas.”
Ex: Al, Cl, Mg, Na

1. Histórico
• Obtenção do Alumínio,
• Magnésio,
• Sódio,
• Hidrogênio e Oxigênio,
• Soda cáustica e Cloro,
• Flúor,
• Compostos orgânicos,

1

3/19/14

2. Conceitos Fundamentais
2.1. ELETRÓLISE
- Consiste em uma reação de oxirredução não espontânea.
É o inverso de uma pilha. Na eletrólise há a necessidade de uma fonte externa de corrente elétrica (contínua) para que uma reação não espontânea ocorra.
- O recipiente em que se realiza a eletrólise recebe o nome de célula eletrolítica ou cuba eletrolítica. 2.1 Eletrólise
- Eletrólito, ou substância que conduz eletricidade, deve ser um composto iônico líquido (fundido), ou então em solução.
- Pode ser um composto molecular, desde que este se ionize quando em solução. 2.1 Eletrólise
- Os íons negativos são atraídos pelo pólo (+) (anodo), onde irão perder elétrons (oxidação). Os elétrons cedidos ao pólo migram através do circuito externo até o pólo (-) (catodo).
Lá, estes serão “ganhos” pelos íons positivos (redução).

2

3/19/14

2.1 Eletrólise
- O transporte de íons acontece com a aplicação de uma corrente elétrica no líquido com transporte de matéria. Portanto, se numa solução eletrolítica se encontram cátions de um certo metal, estes, com a passagem de uma corrente contínua, vão se depositar aderindo ao cátodo. 2.2 Eletrólise Ígnea
- Um composto iônico, no estado sólido, não sofre eletrólise, já que não possui íons livres.
- Uma forma de liberar os íons
deste