obtenção de cristais

Curso: Bacharelado em Química Industrial
Discente: Hernane De Toledo Barcelos
Disciplina: Química Inorgânica Experimental (4° período)

Obtenção de Cristais

1. Introdução O alumínio é um dos elementos considerados mais populares, pois está diretamente ligado ao cotidiano humano. Logo encontramos o alumínio em vários setores da indústria, como na fabricação de automóveis, aviões, janelas, portas, nas metalúrgicas e frequentemente em nosso dia a dia, nos moveis, eletrodomésticos, embalagens, utensílios de cozinha entre outros. o alumínio não é encontrado na natureza em sua formula elementar, porem na forma de Al3+, em combinação com rochas e minerais, sendo um dos metais mais abundantes da costa terrestre.
É impossível mencionar aqui todos os compostos de alumínio de importância comercial, pois são inúmeros. Alguns dos principais são apresentados na Figura 1.

Porém, os alumens por sua vez são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções que contém o íon sulfato, um cátion trivalente, normalmente Al3+, Cr3+ ou Fe3+, e um cátion monovalente, geralmente K+, Na+ ou NH4 +. O alúmen de alumínio e potássio é utilizado como “mordente” em tinturaria, na indústria de beneficiamento do couro, aglomerante para gesso, cosméticos, etc. O Sulfato duplo de alumínio e potássio, KAl(SO4)212H2O, é considerado um sal duplo e encontramos disponível na natureza na forma do mineral denominado Calinita. Por outro lado, podemos obter o mesmo composto na forma de cristais, quando se misturam duas soluções aquosas, quentes, de sulfato de alumínio (Al2 (SO4)3) e de sulfato de potássio (K2SO4) e resfria-se a solução resultante.

Precisamos diferenciar entre um sal duplo e um íon complexo, já que são espécies muito vistas em Química Inorgânica. Por exemplo, utilizando KAl(SO4)2.12H2O, podemos concluir, através de análises, que ao ser dissolvido em água o sal duplo libera os seus constituintes (K+(aq), Al3+(aq) e SO42-(aq)), enquanto que um