Obtendo NaCl

Sumário

1 INTRODUÇÃO 2
2 METODOLOGIA 2
2.1 Materiais 2
2.2 Procedimentos 3
3 RESULTADOS E DISCUSSÕES 4
4 CONCLUSÃO 5
5 BIBLIOGRAFIA 5

1 INTRODUÇÃO

Havendo-se a intenção de efetuar a reação, muitas vezes é necessário “abrir” a amostra existente, a fim de prepará-la para a reação a ser realizada. Além disso, quando se deseja obter novas substâncias em forma realmente pura, é necessários misturar os reagentes em proporções exatas de massa, segundo estequiometria, ou eliminar, depois da reação, o excesso de um dos reagentes. Para isso, tem-se a opção de utilizar o álcool etílico, o que possui o papel química de reagir com impurezas sólidas solúveis, formando um sobrenadante, o que facilita na separação do precipitado da solução. E ainda, se a reação for realizada em meio aquoso, deve-se eliminar a água. [1]
Quando uma solução ácida e outra básica são misturadas, ocorre uma reação de neutralização onde há formação de sal e água. As reações que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação. Um precipitado é um sólido insolúvel formado por uma reação em solução. A forma mais fácil de separar o sólido da solução é por meio de filtração. A filtração simples retarda o processo de obtenção do sólido, já que é feito com um papel de filtro à pressão atmosférica. Na filtração à vácuo, aplica-se uma pressão reduzida no sistema, possibilitando a rápida obtenção do sólido. [1]
Para obtermos novas substancias em forma pura, é necessário misturar os reagentes em proporção exata de massa, a estequiometria, ou elimina, depois da reação, o excesso de um dos reagentes. Sendo que, se a reação for realizada em meio aquoso. Se resultar em uma reação mais que substâncias, na realidade uma mistura, que deverá ser fracionada, separando as diferentes Proporções.

2 METODOLOGIA

2.1 Materiais

. Pipeta de Pasteur
. Béquer
. Proveta de 25mL
. Bastão de Vidro
. Chapa de aquecimento
. NaOH
. Álcool etílico
. HCl

2.2 Procedimentos

Utilizando um