Obtencao de cloro

Sumário Introdução 3 Objectivos 5 Material e reagentes necessarios 5 Identificação dos iões Halogenetos a partir de reacções de precipitação. 7 Procedimentos 7 Esquema em anexo 7 Observações 8 Identificação dos iões Halogenetos a partir de reacções de complexação. 8 Procedimentos 8 Observações 8 Identificação dos iões Halogenetos a partir de reacções Redox 9 Procedimentos 9 Observações 10 2.3.5. Conclusões 10 Bibliografia 11

Introdução

Os elementos do IIV A da tabela periódica recebem o nome de halogênios, representados pelos cinco elementos listados a seguir, flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), ástato (As).
Os mais importantes pelas suas aplicações no cotidiano são o cloro, o bromo, e o iodo. Esse nome halogênios significa formador de sais.
Todos eles possuem 7 electrões na camada de Valência ( camada eletrônica mais externa do núcleo). Genericamente ns2 np5. Em razão disso eles tem a tendência de receber um electrão e formar iões monovalentes negativos, reagindo principalmente com metais alcalinos que tem a tendência de doar um electrão. Deste modo eles originam compostos com formulas do tipo MX,
Ao ganharem esse electrão, os halogênios ficam estáveis, pois sua camada de valência fica completa (com oito electrões) e suas características mudam totalmente. Por exemplo, o gás cloro (Cl2) é uma gás amarelo-esverdeado, denso, altamente tóxico e reactivo, pouco solúvel em água e que reage explosivamente com o hidrogênio. Porem quando o cloro recebe um electrão de sódio (Na), eles se tornam iões, formando cloreto de sódio (NaCl), ou sal de cozinha, que ingerimos diariamente e que é necessário para a sustentação de nossas vidas. O cloro, especialmente, torna-se o iaô cloreto (Cl¯) que é necessário em nosso organismo para a formação do acido clorídrico (HCl) principal componente do suco gástrico.
O Flúor é usado no tratamento de água potável e em produtos de higiene bucal, mas na verdade não é o flúor em si que é usado, mas sim fluoretos .