Obtenção e Purificação de substâncias

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL
QUÍMICA A





JULIA GARCIA CAVALCANTE
LUANA RODRIGUES ARAUJO
MARIA CAROLINA BORGES MARTINS
RENATA TRUGILHO FORMENTINI








EXPERIMENTO 5: Obtenção e purificação de substâncias
























VITÓRIA-ES
2013
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 6
2 EXPERIMENTO 7
2.1Materiais Utilizados 7
2.2 Obtenção do óxido de ferro iii 7
2.3 verificação da presença do cátion de ferro 3 em solução 10
2.4 verificação da presença de cálcio em solução 11
3 RESULTADO 13
4 CONCLUSÃO 15
5 REFERÊNCIAS 16
APÊNDICES 17
APÊNDICE A – Exercícios referentes ao experimento 05 18
1. Faça um fluxograma para a sequência de operações realizadas durante a síntese do coagulante. 18Pesar o FeCl36H2O 18
 18
Adicionar água destilada ao FeCl36H2O 18
 18
Pesar o CaO 18
 18
Adicionar o CaO à solução 18
 18
Misturar a solução 18
 18
Deixar em repouso 18
 18
Retirar e armazenar líquido sobrenadante 18
 18
Adicionar água destilada ao precipitado 18
 18
Misturar a solução 18
 18
Deixar em repouso 18
 18
Retirar e armazenar líquidosobrenadante 18
 18
Adicionar água destilada ao precipitado 18
 18
Depositar a mistura sobre o papel de filtro 18
 18
Armazenar o líquido filtrado 18
2. Qual a fórmula química do hidróxido férrico? Escreva a equação química que representa a reação ocorrida. 18
3. Calcule o rendimento da reação e explique eventuais desvios. 18
4. Defina precipitado. 19
Precipitado é o sólido formadodurante uma reação química. Este se deposita no fundo do recipiente. 19
5. Por que o precipitado foi aquecido a 200°C? O produto seria o mesmo se ele fosse seco à temperatura ambiente, em um dessecador? Justifique. 19
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O que só ocorre com a presença de calor, portanto se o precipitado fosse seco em temperatura ambiente não haveria formação de Fe2O3. 20
6. Nascondições deste experimento, o subproduto da reação de obtenção do hidróxido férrico poderia precipitar junto deste último? Justifique. 20
Não, pois o CaCl2 é um sal solúvel em água. 20
7. As massas utilizadas correspondem à estequiometria da reação teórica? Para assegurar que o Fe2O3 obtido esteja puro, qual reagente deve ser colocado em excesso neste caso? Justifique. 20
8. No tratamento de água, éimportante que o sobrenadante seja incolor e esteja isento de impurezas sólidas. Qual reagente poderia ser utilizado em excesso neste caso? Justifique. 20
Como o sulfato de alumínio é o agente responsável pela aglomeração dos sólidos (que posteriormente irão decantar pela ação da gravidade), ele pode ser adicionado em excesso, assim é garantido que todo o sólido irá reagir. Sabe-se que o sulfatode alumínio possui baixa toxidade, então não será prejudicial à saúde se colocado em excesso. 20
9. Todos os testes de chama acusaram a presença de íons cálcio na amostra? Explique. 20
O teste da chama com cada um dos sobrenadantes acusou presença de ânions cálcio apenas nos dois primeiros sobrenadantes, devido a maior concentração neles encontrada. Já no líquido sobrenadante 3, aconcentração dos ânions de cálcio é muito pequena, por isso não é acusada no teste da chama. 20
10. Todas as amostras testadas com tiocianato acusaram a presença de ferro III? Explique. 20
Todas as amostras apresentaram Ferro (III) devido ao excesso desse reagente na solução. 20


1 INTRODUÇÃO
No dia 6 de Dezembro de 2013, foi realizado no laboratório de química o experimento 5 que tem como objetivo aobtenção de óxido férrico a partir da reação entre Cloreto de ferro III e Hidróxido de Cálcio.
Esse tipo de experimento deve ter como base a relação estequiométrica entre os reagentes e seus produtos. A partir dessa equação química é possível definir teoricamente a quantidade de reagente a ser utilizada e a quantidade de produto a ser obtida.
Objetivo: Produzir Hidróxido de Ferro III e a...
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