Obtenção e dosagem do sulfato ferroso (feso4)

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Obtenção e dosagem do Sulfato Ferroso (FeSO4)
(Laboratório)
Química Inorgânica
2° Semestre 2011
Santos - SP

Data de Entrega: 14/09/2012
Prof° Sérgio Ferreira
Profª Ana Fátima Bernardo da Silva Monteiro
Turma: 6ª Feira

Aaron Teles Galeano R.A: 105251
Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966
Jaqueline de Jesus Santos R.A: 098422
Jéssica SilvaBarreto de Oliveira R.A: 100591
Kauana Martins Iglesias R.A: 101393

Introdução
O ferro é um metal branco-acinzentado, magnético, tenaz, e dúctil quando frio, se aquecido ele adquire consistência plástica. Ele pode se unir diretamente a maior parte dos não metais e dissolve-se nos ácidos diluídos. Ao ar úmido, sua corrosão é muito acentuada. O ferro é bivalente nos compostos ferrosos etrivalente nos compostos férrico. O óxido ferroso, FeO é obtido por redução do óxido férrico a alta temperatura. O óxido férrico Fe2O3 ou sesquióxido é muito disseminado na natureza, a ferrugem é um hidrato dele. O óxido magnético Fe3O4 ou óxido salino constitui a pedra imã. O Cloreto Ferroso FeCl2 cristaliza-se quando hidrato em prismas verde azulados. O cloreto férrico FeCl3, é um sólidovermelho, que coagula o sangue, muito utilizado na medicina.
O ferro possui duas formas cristalinas: ferro alfa (ferrita) cúbico centrado, estável abaixo de 910oC e o ferro magnético até 768oC.
Os sais de ferro (II) ou ferrosos, são derivados do óxido de ferro (II), FeO. Em solução, eles contêm o cátion de Fe2+ e normalmente possuem uma coloração verde-clara.
Os íons de ferro (II) são facilmenteoxidados a ferro (III), sendo então agentes redutores fortes. Quantos menos ácida estiver a solução, mais pronunciado será este efeito, e quando em meio neutro ou alcalino, os íons de ferro (II) oxidarão até mesmo com oxigênio atmosférico, portanto, suas soluções devem ser ligeiramente acidificadas, quando forem esticadas por um tempo mais prolongado.
Quando em forma de hidratos o Ferro (II)sulfato pode ser encontrado em vários estados de hidratação. Sendo que várias destas formas existem na natureza.
* FeSO4.H2O (mineral; szomolnokite, relativamente raro)
* FeSO4.4H2O (mineral; rozente, Branco, relativamente comum e pode ser produto de desidratação melanterite)
* FeSO4.5H2O (mineral; siderotil, relativamente raro)

O metal ferro quando em forma de sulfato ferroso possui asseguintes características:
Ferro (II) – Sulfato Ferroso |
Propriedades |
Fórmula Molecular | FeSO4 |
Massa Molar | 151,908g/mol (anidro)169,92g/mol (mono)278,05g/mol (hepta) |
Aparência | Azul/branco ou cristais verdes |
Densidade | 2,84g/cm3 (Anidro)1,898g/cm3 (hepta) |
Ponto de Fusão | 70oC (Desidratação)400oC (Decomposição) |
Solubilidade em Água | 25,6g/100 ml (anidro)48,6g/100ml (hepta) (50oC) |

O sulfato ferroso é produzido como subproduto de algumas aplicações que existem na indústria. Alguns exemplos delas são:
No final da produção de uma chapa de aço antes de seu capeamento ou revestimento, a placa de aço ou haste é passada através de banhos de decapagem de ácido sulfúrico. Este tratamento produz grandes quantidades de sulfato de ferro (II) como subproduto.Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
O sulfato ferroso também é obtido em boa quantidade através da oxidação da pirita, este método é como ele é obtido comercialmente.
2FeS2 + 11/2O2 + H22O → 2FeSO4 + H22SO4
Ele se decompõe quando aquecido, o sulfato de ferro (II) primeiro perde sua água de cristalização original e os cristais verdes são convertidos em um sólido amarelo-sujo anidro. Quando mais aquecido, omaterial libera dióxido de enxofre e fumos brancos de trióxido de enxofre. Deixando um óxido com aparência marrom avermelhada (III). Esta decomposição do ferro (II) começa a ocorrer quando a temperatura atinge cerca de 480oC.
2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 +SO3
Como todos os sais de ferro (II), o sulfato ferroso é um agente redutor. Por exemplo, reduz o ácido nítrico, o óxido de nitrogênio e o cloreto...
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