Obtenção do acido sulfúrico no laboratorio

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  • Publicado: 23 de julho de 2013
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Índice
1.Introdução 1
2.Fundamentação teórica 2
2.1.Propriedades físico-químicas do Enxofre 2
2.2.Aplicação do Enxofre. 3
2.3.Composto de enxofre 3
2.3.1.Ácido sulfídrico 5
2.3.1.1.Propriedades Químicas do acido sulfídrico 5
2.3.2.Ácido sulfúrico e suas propriedades físicas 6
2.3.2.1.Propriedades Químicas do ácido sulfúrico 6
2.3.2.2.Obtenção industrial do ácido sulfúrico 62.4.Aplicação dos compostos de Enxofre 7
2.5.Precauções ou cuidados 8
3.1.Objectivo Geral 9
3.2.Objectivos específicos 9
4.Obtenção dos ácidos sulfuroso, sulfúrico e sulfídrico e identificação dos iões sulfito, sulfato e sulfureto. 10
Esquema de aparelhagem 11
Observações 12
Discussão 12
Experiência II: Identificação dos iões sulfitos e sulfato (SO4- e SO3-) 13
Procedimentos 14
Observações14
Experiência III: Obtenção do ácido sulfídrico a partir do sulfureto de hidrogénio 15
Procedimentos 16
Ao gotejar-se o ácido clorídrico sobre o sulfureto de ferro verifica-se uma fervorecência no tubo contendo o sulfureto e sentiu-se odor sufocante. E, no tubo contendo água nota-se a formação de bolhas. 16
Discussão 17
Conclusão 17





1.Introdução
Neste presente relatóriofalar-se-á sobre a obtenção laboratorial dos compostos oxiacidos de enxofre (H2SO4(aq), e H2SO3(aq)) e hidrácido de enxofre (H2S(aq)) a partir dos seus compostos (SO3,SO4) e da identificação dos seus iões sulfito (SO3-) e sulfato (SO4-).
Enxofre foi descoberto em 1817 por Berzelius. Este faz parte dos elementos do VI grupo principal denominado grupo dos calcogêneos, o seu símbolo é S e o seu número atómicoé 16, possui valência II e pode ter número de nox +2, +4 e +6 dependendo do composto. O enxofre encontra ­se na natureza no estado livre como o estado combinado em que, no estado livre (enxofre nativo) e nos diferentes compostos ele encontra ­se em minérios valiosos, tais como: a galena (PbS), a blenda (ZnS), brilho de cobre (Cu2S ) e servem duma fonte de obtenção de metais não­ferrosos.
Oenxofre apresenta duas variedades alotrópicas: o enxofre rômbico (estável a temperatura ambiente) e o enxofre monoclínico, os cristais do sistema rômbico e monoclínico são constituídos por moléculas (S8) com estrutura anelar.

















2.Fundamentação teórica
2.1.Propriedades físico-químicas do Enxofre
O enxofre á temperatura ambiente é um não-metal, insípido e inodoro, odorde ovo podre (muito irritante e venenoso), insolúvel em água, mas relativamente bem solúvel no sulfureto de carbono (SC2), benzeno e em alguns outros líquidos. As pressões ordinárias o enxofre forma cristais amarelos, que fundem a temperatura de 112.8 C, que transforma-se num líquido amarelo muito móvel e ao aquece-lo ainda mais o liquido torna-se vermelho escuro e muito viscoso, isto atemperatura de 250 C, a sua densidade e de 2.07 g cm3.
O enxofre pode ser combinado directamente com elementos metálicos para formar sulfetos ou sulfuretos.
O enxofre arde facilmente na presença do ar ou oxigénio com uma chama azulada, produzindo o dióxido de enxofre (SO2(g)) que é reconhecia pelo seu cheiro sufocante.
O enxofre reage directamente com hidrogénio: H2(g) + S(s) H2S(g)

2.2.Aplicaçãodo Enxofre.
O enxofre é largamente utilizado no fabrico de ácido sulfúrico, sulfatos e sulfuretos, bem como no fabrico de fósforo, elementos pitotechicos e na vulcanização da borracha. Na agricultura, e usado no fabrico de insecticidas que combatem os fungos que atacam as culturas de algodão e as videiras. No processo e vulcanização confere a borracha maior dureza e resistência.
Na medicina, oenxofre emprega-se no fabrico de pomadas usadas no tratamento de doenças cutâneas (da pele), como por exemplo a sarna e tinha.

2.3.Composto de enxofre

Óxidos de enxofre
O enxofre forma dois óxidos:

O dióxido de enxofre (SO2(g)): é um gás incolor, com cheiro sufocante que provoca tosse, sendo mais denso que o ar.
Este óxido pode ser obtido pela oxidação (combustão) directa de...
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