Obtenção e Purificação de substâncias

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL
QUÍMICA A

JULIA GARCIA CAVALCANTE
LUANA RODRIGUES ARAUJO
MARIA CAROLINA BORGES MARTINS
RENATA TRUGILHO FORMENTINI

EXPERIMENTO 5: Obtenção e purificação de substâncias

VITÓRIA-ES
2013
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 6
2 EXPERIMENTO 7
2.1 Materiais Utilizados 7
2.2 Obtenção do óxido de ferro iii 7
2.3 verificação da presença do cátion de ferro 3 em solução 10
2.4 verificação da presença de cálcio em solução 11
3 RESULTADO 13
4 CONCLUSÃO 15
5 REFERÊNCIAS 16 APÊNDICES 17 APÊNDICE A – Exercícios referentes ao experimento 05 18
1. Faça um fluxograma para a sequência de operações realizadas durante a síntese do coagulante. 18 Pesar o FeCl36H2O 18  18 Adicionar água destilada ao FeCl36H2O 18  18 Pesar o CaO 18  18 Adicionar o CaO à solução 18  18 Misturar a solução 18  18 Deixar em repouso 18  18 Retirar e armazenar líquido sobrenadante 18  18 Adicionar água destilada ao precipitado 18  18 Misturar a solução 18  18 Deixar em repouso 18  18 Retirar e armazenar líquido sobrenadante 18  18 Adicionar água destilada ao precipitado 18  18 Depositar a mistura sobre o papel de filtro 18  18 Armazenar o líquido filtrado 18
2. Qual a fórmula química do hidróxido férrico? Escreva a equação química que representa a reação ocorrida. 18
3. Calcule o rendimento da reação e explique eventuais desvios. 18
4. Defina precipitado. 19 Precipitado é o sólido formado durante uma reação química. Este se deposita no fundo do recipiente. 19
5. Por que o precipitado foi aquecido a 200°C? O produto seria o mesmo se ele fosse seco à temperatura ambiente, em um dessecador? Justifique. 19 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O que só ocorre com a presença de calor, portanto se o precipitado fosse seco em temperatura ambiente não haveria formação de Fe2O3. 20
6. Nas