Núcleo

Introdução

O químico sueco Svante August Arrhenius propôs em 1884 a sua célebre Teoria da Dissociação Iônica, que explicou por que determinadas substâncias conduzem corrente elétrica ao serem dissolvidas em água, enquanto outras não. Por essa teoria, ele ganhou o prêmio Nobel em 1903.
Assim, ele concluiu que as soluções eletrolíticas (que conduzem corrente elétrica) são aquelas que apresentam íons livres. Já as não eletrolíticas não conduzem (ou conduzem pouco) eletricidade porque apresentam íons livres numa concentração muito pequena. Para mais detalhes, veja o texto Teoria de Dissociação Iônica de Arrhenius.

Baseado no tipo de íons liberados e nas características similares que apresentavam, Arrhenius reuniu os compostos inorgânicos* em grupos ou funções inorgânicas, que são: ácidos, bases, sais e óxidos (apenas esse último grupo não tem sua definição baseada nos íons que são liberados em soluções aquosas).
A seguir, temos uma introdução às funções inorgânicas, explicando de forma bem resumida quais compostos fazem parte de cada grupo e alguns exemplos. Para ver mais detalhes sobre cada uma das quatro funções, como a nomenclatura, a classificação, os que são mais comuns no cotidiano, suas aplicações e características, você poderá ler os textos que estão relacionados logo mais abaixo.
1. Ácidos: São compostos covalentes que ao serem dissolvidos em água reagem, sofrendo ionização e formando soluções que apresentam como único cátion o H+ (ou H3O+).
Reação de ionização genérica de um ácido:

Os ácidos que estão mais presentes em nosso cotidiano são:
Ácido clorídrico (HCl)– No ácido muriático, usado para limpeza; na extração de petróleo e como principal componente do suco gástrico;
Ácido Sulfúrico (H2SO4)– Substância muito utilizada pela indústria na produção de fertilizantes, nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes, entre outras, e também está presente na bateria de automóveis;

Para uma cadeia carbônica ser inserida nesta