Numeros Quanticos

883 palavras 4 páginas
´
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE
PROGRAMA DE EDUCAÇÃO TUTORIAL

Dr. Ribamar Silva
PETIANO: Erlailson Costa dos Santos
TUTOR:

SANTOS, E. C., 2006

´
1- INTRODUÇÃO ---------------------------------------------

Werner Karl Heisenberg (1927)
Principio da Incerteza.
(1901-1976)

Orbital
Núcleo.
Átomo
Eletrosfera
SANTOS, E. C., 2006

Camadas ou níveis.

´
Camadas
K

L

M N

P Q
O

N

2

8

18

32

No Máximo de Elétron

SANTOS, E. C., 2006

32 18

8

´
2- CONCEITO -------------------------------------------------

Números Quânticos
Prédios

Andares

Eletrosfera

SANTOS, E. C., 2006

Identificar o elétron.

Níveis

Apartamentos
Subníveis

Sala.
Orbitais.

´
3- TIPOS -----------------------------------------------------Número Quântico Principal (n).
Número Quântico Secundário (l).
Número Quântico Magnético (m ou ml).
Número Quântico Spin (s ou ms).

SANTOS, E. C., 2006

´
Número Quântico Principal

(n)

Nível ou camada;
Valores: 1 a 7;
Distância do elétron ao núcleo.
ENERGIA CRESCENTE DOS NÍVEIS

K L M N O P Q
N

Valor de n
. Elétron e1. Elétron e2SANTOS, E. C., 2006

e1

1 2 3

-

e2-

4 5

6 7

n = 3 e nível = M n = 5 e nível = O

´
Número Quântico Secundário (l)
Subnível do elétron;
Forma do orbital;
Valores: 0 a n-1. (0, 1, 2 e 3)
Ex.: nível 4 (camada N)
Nível

n=4

N° Quântico Principal
N° Quântico Secundário (l)

0

1

2

3

Representação

s

p

d

f

Subnível

. Orbital do subnível s
. Orbital do subnível p
SANTOS, E. C., 2006

Forma esférica.
Forma bilobulado.

´
Número Quântico Magnético
Orbital do elétron;
Valores: -l a +l;
Orbitais/subníveis.

(m ou ml) s l

p

d

f

= 0

1

2

3

Subníveis s N° de orbitais
1

Valores de m
0

p

3

-1 0 +1

d

5

-2 -1 0 +1 +2

f

7

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3

SANTOS, E. C., 2006

´
Número Quântico Spin

(s ou ms)

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