normalidade

Normalidade
EQUIVALENTE-GRAMA (E)
Equivalente-grama (E) de um elemento químico é a relação entre átomo-grama (A) e sua valência (v), no composto considerado. Exemplos: Para o sódio - Na
E = A / v = 23g /
1 = 23g
Para o bário - Ba

E = A / v = 137g / 2 = 68,5g

Para o alumínio - Al

E = A / v = 27g / 3 = 9g

Para o oxigênio - O

E = A / v = 16 g / 2 = 8g

Equivalente-grama (E) de um ácido é a relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) do ácido e o número de hidrogênios ácidos ou ionizáveis (x). Exemplos: Para o ácido nítrico HNO3
E = mol1 / x = 63g / 1 = 63g
( 1 hidrogênio ácido)
Para o ácido sulfúrico - H2SO4 hidrogênios ácidos)

E = mol1 / x = 98g / 2 = 49g

(2

Para o ácido fosfórico - H3PO4 hidrogênios ácidos)

E = mol1 / x = 98g / 3 = 32,67g ( 3

Para o ácido fosforoso - H3PO3 hidrogênios ácidos)

E = mol1 / x = 82g / 2 = 41g

(2

Para o ácido hipofosforoso - H3PO2 hidrogênio ácido)

E = mol1 / x = 66g / 1 = 66g

(1

Equivalente-grama (E) de uma base é a relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) da base e o número de hidroxilas (x). Exemplos: Para o hidróxido de sódio - NaOH
E=
mol1 / x = 40g / 1 = 40g
Para o hidróxido de cálcio - Ca(OH)2

E = mol1 / x = 74g / 2 = 37g

Para o hidróxido de alumínio - Al(OH)3

E = mol1 / x = 78g / 3 = 26g

Equivalente-grama (E) de um sal é a realção entre a molécula-grama ou mol (mol1) do sal e valência total do cátion ou ânion (x). Exemplos: Para o cloreto de sódio NaCl
E = mol1 / x = 58,5g / 1 = 58,5g
Para o sulfeto de cálcio - CaS

E = mol1 / x = 72g / 2 =

Para o fluoreto de bário - BaF2

E = mol1 / x = 175g / 2 =

Para o sulfato de alumínio - Al2(SO4)3

E = c 342g / 6 = 57g

36g

87,5g

Para o sulfato de cobre II pentahidratado - CuSO4 . 5 H2O
2 = 124,75g

E = mol1 / x = 249,5g /

Equivalente-grama (E) de um oxidante ou redutor é a relação entre a molécula-grama ou mol
(mol1) da substância e o número total de elétrons cedidos ou