Nomenclatura dos compostos inorgânicos

Introdução
Nomenclatura dos compostos inorgânicos 1. Ácidos......................................................................................................1 a) Hidrácidos b) oxiácidos 2. Bases.......................................................................................................1 3. Sais..........................................................................................................2 a) sais normais b) sais ácidos e sais basicos 4. Óxidos......................................................................................................2 5. Referência................................................................................................3

Ácidos
O grupo está dividido em dois subgrupos: hidrácidos (não contém oxigênio) e oxiáxidos (há a presença de um ou mais oxigênios)

a) Nomenclatura dos hidrácidos:
Ácido (nome do elemento) +ídrico
Exemplos:
- Ácido clorídrico (HCl)
- Ácido cromídrico (HBr)
- Acido cianidrico (HCN)

b) Nomenclatura dos oxiácidos:
Ácido (prefixo)(nome do elemento)(sufixo)

O sufixo e o prefíxo baseiam-se no número de oxidação do elemento químico central da molécula.

Nox prefixo + sufixo:
+1 ou +2: hipo- -oso
+3 ou +4: apenas o sufixo oso
+5 ou +6: apenas o sufixo -ico
+7: per- -ico

Exemplos:
- Acido hipocloroso (HClO) - Nox do Cl = +1
- Ácido cloroso (HClO2) - Nox do Cl = + 3
- Ácido clórico (HClO3) - Nox do Cl = + 5
- Acido perclorico (HClO4) - Nox do Cl = +7

Bases não há subgrupos

Hidróxido de (nome do elemento) (algarismo romano indicando o Nox do cátion) ou hidróxido (nome do elemento) [sufixo(oso, se for menor Nox; e ico, se for o maior Nox)]

Exemplos:
Hidróxido de ferro III ou Hidróxido Férrico - Fe(OH)3

Hidróxido de Ferro II ou Hidróxido Ferroso - Fe(OH)2

Sais

São compostos inorgânicos com um cation diferente de H+ e um Anion diferente de OH. Existem 3 subgrupos: Sais neutro, Sais ácidos e Sais básicos.

A