NEUTRALIZAÇÃO

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

DETERMINAÇÃ DE ENTALPIAS DE REAÇÕES (NEUTRALIZAÇÃO)

PONTA GROSSA
2012

LEONARDO ENDLER
JÉSSICA FRANCINE MENDES SOUZA

DETERMINAÇÃ DE ENTALPIAS DE REAÇÕES (NEUTRALIZAÇÃO)

PONTA GROSSA
2012

1. OBJETIVO
Determinar a entalpia de neutralização e dissolução

2. INTRODUÇÃO
Podemos observar que quando uma reação química se realiza á pressão constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido é expressa pela variação da entalpia do sistema. Isso é chamado usualmente de calor de reação, ou entalpia da reação, é representado por ΔH ou ΔH reação, e seu sinal indicam se a reação é endotérmica (absorve calor) ou exotérmica (libera calor).

Sinal de ΔH
Reação
+
Endotérmica
-
Exotérmica

A variação de entalpia de uma reação pode ser calculada pela equação:
Qc+ Cr = QT
C.ΔT +m.c. ΔT= QT
Onde
Qc: quantidade de calor do calorímetro
Cr: calor da reação
QT: quantidade de calor total
C: capacidade calorífica do calorímetro
ΔT: variação da temperatura (temperatura final – temperatura inicial)
M: massa c: calor especifico da água

A combinação de uma reação química balanceada e o correspondente valor de ΔH para a reação á chamada de equação termoquímica. A lei de Hess diz que a variação de entalpia para qualquer processo depende somente da natureza dos reagentes e produtos independe do numero de etapas do processo ou da maneira como é realizada a reação.
Quando as equações químicas são adicionadas como se fossem equações algébricas, os valores de ΔH correspondentes podem ser somados.
A reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização e o composto iônico produzido na reação é chamado sal.
A forma geral de uma reação de neutralização de um ácido forte e uma base forte é:

Acido + base  sal + água

Em