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𝑇𝑒𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐á𝑙𝑐𝑖𝑜 = 𝑉1.40,08.0,01.1000.𝑓 , 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎⁄𝐿 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3 V2 sgdtd st bft b f btfdfbt bd fdbt

fb f bd ydt bdf dndy dyn y ydn dn yd

dnyd n onsumo excessivo de sabão (inibe a formação de espuma). Quando aquecida provoca incrustações de carbonato de cálcio (por exemplo, quando há o entupimento dos orifícios do chuveiro).
O cálcio e magnésio estão presentes na água na forma de íons, principalmente nas seguintes como: bicarbonatos de cálcio e de magnésio; sulfatos de cálcio e de magnésio; e algumas vezes como cloretos e nitratos.
Quando a dureza é numericamente maior que a soma de alcalinidade de carbonato e bicarbonato, a quantidade equivalente ao total da alcalinidade é chamada de dureza de
‘’carbonato’’.
A quantidade de dureza em excesso é chamada de dureza de ‘’não carbonato’’. A dureza de ‘’carbonatos’’ é devida a presença de carbonatos e bicarbonatos de cálcio e magnésio e a dureza de ‘’não carbonatos’’ incluem sulfatos, cloretos e nitratos de cálcio e magnésio. Os sulfatos são freqüentemente os únicos compostos presentes na dureza de ‘’não carbonatos’’. Os compostos causadores de dureza permanente são sempre chamados de
‘’incrustantes’’.
Pode-se avaliar a dureza total da água através de titulação com o ácido etileno diamino tetracético (EDTA) onde é feita a medida dos íons cálcio e magnésio. O EDTA e seus sais de sódio formam complexos solúveis quando adicionados a uma solução de certos cátions metálicos.
Se uma pequena quantidade de indicador como o Negro de Ericromo T é adicionada em uma solução aquosa contendo íons de Ca e Mg a um pH = 10,0 ± 0,1, a solução torna-se vermelho-vinho. Quando o EDTA é adicionado, os íons cálcio e Mg são complexados e após completa a reação a cor da solução passa para azul indicando