Nada

AULA 16 – Deslocamento de Equilíbrio
Quando um sistema atinge o estado de equilíbrio, ele tende a permanecer nesse estado desde que não ocorra nenhuma perturbação externa.
Le Chatelier quando estudou os sistemas em equilíbrio e o que poderia afeta-los, chegou a seguinte conclusão experimental: Quando se provoca uma perturbação sobre o sistema em equilíbrio, ele tende a se deslocar no sentido de fuga frente a ação aplicada (tende a anular a ação aplicada), tentando se ajustar a uma nova situação de equilíbrio, este é o Princípio de fuga ante uma ação. Fatores que afetam o equilíbrio
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•
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variação da concentração variação da temperatura variação da pressão

obs.: catalisador não desloca o equilíbrio

Variação da concentração
Considerando a reação reversível em equilíbrio dada abaixo:
H2(g) + CO2(g) ´

H2O(g) + CO(g)

Vdireta = Vinversa

Se aumentarmos a [H2] e/ou [CO2]

O equilíbrio será deslocado para a direita.
Se diminuirmos a concentração a [H2] e/ou a [CO2]

O equilíbrio será deslocado para a esquerda.
Portanto:

1

Aumento da concentração desloca o equilíbrio no sentido de consumo da substância (sentido contrário ao que está a substância).

Diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido de sua formação (mesmo sentido em que ela está).

Variação da Pressão
O efeito da pressão só é interessante para equilíbrios em que participem gases, de um modo geral o aumento da pressão provoca um aumento da velocidade, pois provoca uma diminuição no volume.
Os coeficientes da reação balanceada são proporcionais as quantidades em volume das substâncias na fase gasosa.
1 PCl3(g)
1 volume

+
+

1 Cl2(g)
1 volume

2 volumes

´

1 PCl5(g)
1 volume
1 volume

Podemos observar que da esquerda para a direita ocorre uma contração de volume e da direita para a esquerda uma expansão de volume.
Se aumentarmos a pressão favorece a reação que ocorre com a contração de volume.

P

V