nada

SALESIANA
ENGENHARIA AMBIENTAL

LUIZA POIARES, MILENA NEVES, RICARDO WILLES, TÂMARA KAROLINE E THUANY OLIVEIRA.

ÁCIDO-BASE

Macaé
2014
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO..........................................................................................................3
2 OBJETIVOS..............................................................................................................6
3 PARTE EXPERIMENTAL.........................................................................................7
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO................................................................................9
5 CONCLUSÃO..........................................................................................................10
6 BIBLIOGRAFIA........................................................................................................11

INTRODUÇÃO Diversos estudiosos buscaram através de suas teorias explicar o conceito: ácido-base. O primeiro a criar uma definição de ácidos e bases foi o químico sueco Svante Arrhenius ao redor de 1884. A teoria ácido-base de Arrhenius diz que os ácidos são substâncias que liberam o hidrogênio como cátion. E as substâncias básicas liberam a hidroxila como ânion. Essa teoria foi formulada a partir da ionização de substâncias em soluções aquosas. As substâncias que dissociavam-se totalmente, ou em parte como íons, eram chamados eletrólitos. As que se dissociavam completamente eram os eletrólitos fortes, aquelas que se dissociavam apenas em parte, os fracos. No caso dos ácidos fortes tais como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, os quais se ionizam completamente em solução aquosa e fornecem íons hidrogênio (H+), a teoria de Arrhenius funcionava perfeitamente. De modo semelhante, as bases fortes como o NaOH e KOH também se ionizam completamente em solução aquosa e produzem íons hidroxilas (OH-). No entanto, em certos casos, a teoria de Arrhenius não se