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INRODUÇÃO
Desde a Antiguidade já existia a necessidade de se identificar se os compostos eram ácidos ou básicos. Além disso, as soluções ácidas apresentam diferentes níveis de acidez, assim como assoluções básicas apresentam diferentes níveis de alcalinidade. 
A medida usada para indicar esses diferentes níveis, de modo preciso, é a escala de ph (Potencial Hidrogênionico) que determina aconcentração de [H+] (ou H3O+) em uma solução. Quanto maior essa concentração, mais ácida será a solução.
A escala de pH varia de 0 a 14, sendo que a solução será ácida se tiver valores de pH abaixo de 7; e,quanto menor o pH, maior será a acidez. As soluções que apresentam valores acima de 7 são básicas e, quanto maior esse valor, mais básica serão. Uma solução é considerada neutra se tiver pH igual a7.

INDICADORES ÁCIDO - BASE
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim,para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química.
São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila,papel tornassol, azul de Bromotimol.
Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortência e o hibisco.
Veja a coloração que os principais indicadores podemadquirir ao entrar em contato com um ácido ou uma base:
INDICADOR | ÁCIDO | BASE | NEUTRO |
FENOLFTALEÍNA | INCOLOR | ROSA | INCOLOR |
TORNASSOL | ROSA | AZUL | - |
ALARANJADO DE METILA | VERMELHO| ALARANJADO | - |
AZUL DE BROMOTIMOL | AMARELO | AZUL | - |
Para os outros indicadores:
- Repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em contato com ácido, verde em contato com base e vermelhoquando neutro.
- A flor hortência fica azul em meio ácido e rosa em base;
- O hibisco ou mimo-de-vênus, que possui a cor rosa, fica vermelho-alaranjado em contato com ácido e verde em meio básico....
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