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Estrutura atômica (atomística)

QUIMICA
MODELO ATUAL Distribuição e Números Quânticos 01 - (UEM PR/2008) Quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3? a) 1 elétron b) 2 elétrons c) 3 elétrons d) 4 elétrons e) 5 elétrons 02 - (UFMS/2008) Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou recentemente uma chamada aos clientesdevido à necessidade de substituição de alguns de seus produtos (recall), com elevados teores de chumbo presentes no pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos. O chumbo, na sua forma catiônica possui elevada toxicidade, afetando principalmente a síntese da hemoglobina nos organismos. Sabendo-se que o número atômico (Z) do chumbo é 82 e do xenônio é 54, assinale a alternativa queapresenta a configuração eletrônica correta para o cátion bivalente do chumbo. b) [Xe] 6s2 4f14 5d10. a) [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2. 14 9 1 c) [Xe] 4f 5d 6p . d) [Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1. e) [Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2. 03 - (FFFCMPA RS/2007) Assinale a alternativa incorreta. a) Pode-se dizer que um átomo ao perder um elétron se reduz. b) É possível encontrar elétrons de mesmo spin num mesmo nível eletrônico. c)Um elétron, quando recebe energia externa, salta para um nível eletrônico mais externo. d) Um íon com número de oxidação +2 tem dois elétrons a menos em relação aos seus prótons. e) Em um átomo é impossível encontrar dois elétrons com os quatro números quânticos iguais. 04 - (Unimontes MG/2006) O paramagnetismo – propriedade de ser atraído por um campo magnético – provém dos spins dos elétrons eocorre em substâncias constituídas por íons ou átomos com elétrons desemparelhados. Com base na configuração eletrônica dos cátions Ti4+, Fe2+, Al3+ e Cu+, pode ser atraído por um campo magnético o cátion a) Ti4+. b) Al3+. 2+ c) Fe . d) Cu+. 05 - (UFES/2005) A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s22s22p63s23p64s23d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo neutroperde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é : a) 1s22s22p63s23p63d6 b) 1s22s22p63s23p64s23d4 2 2 6 2 6 1 5 c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d d) 1s22s22p63s23p44s13d6 e) 1s22s22p63s23p44s23d5 06 - (UEPB/2005) A representação gráfica abaixo mostra três níveis de energia de um determinado átomo:

Nível 3 - n3
Energia

Nível 2 - n2 E3 E2 E1 Nível 1 - n1

I.

Um elétron precisa receberenergia (E) correspondente a E2 - E1 para saltar do nível 1 para o nível 2. II. O salto quântico referido acima (I) libera energia na forma de ondas eletromagnéticas. III. O salto quântico n1 para n3 é menos energético que o salto n1 para n2. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s) a) III b) II c) I d) I e II e) I e III

07 - (UFC CE/2004) O íon cádmio (Cd2+) apresenta elevado grau detoxidez. Essa observação é atribuída a sua capacidade de substituir íons Ca2+ nos ossos e dentes, e íons Zn2+ em enzimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que representa corretamente as configurações eletrônicas dos íons Cd2+, Zn2+ e Ca2+, respectivamente. Dados: Ca (Z = 20) Zn (Z = 30) Cd (Z = 48) [Ar] (Z = 18) [Kr] (Z = 36) a) [Kr]4d10 – [Ar]3d10 – [Ar] b) [Kr]4d85s2 – [Ar]3d10 – [Ar]4s1 c)[Kr]4d95s1 – [Ar]3d104s1 – [Ar]4s1 d) [Kr]4d105s2 – [Ar]3d104s2 – [Ar]4s2 e) [Kr]4d105s25p2 – [Ar]3d104s24p2 – [Ne] 3d24s2 08 - (UFRJ/2004) As telas de televisão plana e de telefones celulares usam como visores os chamados OLED, que são equivalentes a “microlâmpadas” coloridas formadas por camadas de compostos metalorgânicos depositadas entre dois eletrodos. Um dos metais mais utilizados comoemissor de fótons é o alumínio, ligado a um composto orgânico, a quinolina [Al(quinolina)3]. a) Em sistemas semelhantes, pode-se variar a cor da luz emitida substituindo-se o alumínio por outro metal de mesma valência. Escreva a configuração eletrônica do íon Al3+ e indique, entre os íons da lista a seguir, qual poderia substituir o alumínio nesses sistemas. K+, Ca2+, Sc2+, Ti4+, V5+, Mn4+; Fe3+;...
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