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UNIVERSIDADE DE UBERABA
ENGENHARIAS – FENOMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS E SUAS APLICAÇÕES

Teste da Chama – Modelo de Bohr:
Introdução:
Durante séculos o homem estuda a luz e a energia e propõevários modelos para explicar como a
energia passa de um lugar a outro. Uma das formas em que a energia viaja pelo espaço é a radiação
eletromagnética. A luz é uma forma de radiação eletromagnética que secaracteriza por seu
comprimento de onda. Por exemplo, as brasas numa churrasqueira transmitem a radiação
eletromagnética que assa a carne, assim como um forno de microondas aquece os alimentos.
Ométodo de coloração da chama somente apresenta resultados no caso de amostras que apresentam
somente um só elemento químico, responsável pela cor da mesma. Conclui-se que, ao aquecermos a
amostra, aradiação eletromagnética excita os elétrons e proporciona a cor característica de cada
elemento, como podemos ver na lista a seguir.
Lítio: roxo intenso.
Sódio: amarelo.
Potássio: violeta.Cálcio: roxo amarelado.
Estrôncio: roxo.
Cobre: verde.

Objetivos:
O aluno será capaz de reconhecer que metais estão sendo analisados de acordo com a chama que
emitem ao submetermos à chama e, comisso, conhecer as características dos mesmos.
Materiais e Reagentes:
Arame de platina.
Bico de Bunsen.
Vidro de relógio.
Cloreto de sódio.
Cloreto de cobre.

Cloreto de cálcio.
Cloreto de lítio.Cloreto de estrôncio.
Cloreto de potássio.
Ácido Clorídrico (HCl) a 50 %.

2.4 Procedimento Experimental:
Limpar o arame de platina umedecido previamente no ácido clorídrico, introduzindo-o nachama do
bico de bunsen, até que não apresente nenhuma coloração à chama.
Tomar a primeira amostra, a qual deverá estar sob a forma de cloreto no vidro de relógio, com o
arame de platina já limpo.Introduzi-lo na chama e anotar a cor que irá produzir.
Limpar novamente o arame com o ácido e repetir o procedimento com as outras substâncias.
2.5 Questões:
2.5.1 Porque os metais dão...
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