Modelos atômicos

I. MODELOS ATÔMICOS

O átomo é uma esfera maciça de carga positiva.
Os elétrons estão mergulhados na esfera atômica.
Estrutura heterogênea e divisível.
O átomo é neutro e pode perder elétrons por meio de uma descarga elétrica.

2. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1911)

DESCOBERTA DA EMISSÕES RADIOATIVAS

As emissões radioativas: alfa (carga +), beta (carga -) e gama (sem carga).

EXPERIÊNCIA DE RUTHERFORD

Rutherford fez três observações no experimento e chegou a três conclusões
Observações
Conclusões
A maioria das partículas alfa atravessou a lâmina sem desviar a sua trajetória.
Grande parte do átomo é vazio. No espaço vazio (eletrosfera) provavelmente estão localizados os elétrons.
Raríssimas partículas alfa (1 em 20000) não atravessam a lâmina e voltavam.
Deve existir no átomo uma pequena região onde esta concentrada sua massa (núcleo).
Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina.
O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas alfa (positivas) ao passarem próximas do núcleo.
Com isso, Rutherford propõe um novo modelo atômico, conhecido como o modelo clássico, com as seguintes características:
O átomo possui um núcleo central muito pequeno, denso e de carga positiva (prótons).
Ao redor do núcleo existe uma região quase vazia denominada eletrosfera, local onde os elétrons giram ao redor do núcleo.
O modelo de Rutherford foi chamado de modelo planetário, pois se assemelha aos planetas (elétrons) orbitando o sol (núcleo).

Rutherford suspeitava da existência de outra partícula subatômica no núcleo do átomo. Esta partícula foi descoberta em 1932 pelo inglês James Chadwick, aluno de Rutherford, e foi denominada de nêutron.

III. CARACTERÍSTICAS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO

Partícula
Carga elétrica
Massa relativa
Massa (kg) próton +1
1
1,672621636×10−27 elétron -1
1/1836
9,10938215×10−31 nêutron 0
1
1,67492729×10−27
1.