modelos atomicos

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1 - Complete os postulados da teoria do professor inglês John Dalton:
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas (átomos)”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em (massa) e apresentam as mesmas propriedades (químicas)”.
3. “Átomos de diferentes elementos apresentam (massa e propriedades) diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e (indivisíveis), não podendo ser criados e nem (destruídos)”.
5. “As (reações químicas) correspondem a uma reorganização de átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de (elementos diferentes) em proporções fixas”

2 - J.J. Thomson propôs um novo modelo atômico. Complete suas proposições sobre a nova teoria:
Pesquisando sobre (raios catódicos) e baseando-se em alguns experimentos, Thomson demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um (feixe de partículas) carregadas de energia elétrica (negativa). A essas partículas denominou-se (elétrons). Por meio de campos magnético e elétrico pôde-se determinar a relação carga/massa do (elétron).
Consequentemente, concluiu-se que os elétrons (raios catódicos) deveriam ser constituintes de todo tipo de (matéria) pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado. O gás era usado no interior de tubos de vidro rarefeitos denominadas Ampola de Crookes, nos quais se realizavam (descargas elétricas) sob diferentes campos elétricos e magnéticos.
Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo, ficando o modelo conhecido como (“pudim de passas"). Segundo Thomson, o átomo seria um aglomerado composto de uma parte de partículas (positivas) pesadas (prótons) e de partículas (negativas) (elétrons), mais leves.

3 – Complete a conclusão da teoria do Modelo Atômico de Rutherford

Diante das observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por (átomos) formados com um (núcleo) muito pequeno carregado (positivamente) (no centro do átomo) e muito (denso),

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