Modelo quantico

Caraterização do modelo quântico
• Segundo a Mecânica Quântica a estrutura eletrónica dos átomos deduz-se através de um conjunto de níveis de energias quantizadas, que os eletrões podem possuir.
• Abandona-se o conceito de órbita e surge o conceito de orbital

Orbital
• As orbitais correspondem a regiões do átomo com maior probabilidade de se encontrar determinado eletrão.
• Cada orbital pode ter no máximo dois eletrões e, quando os eletrões ocupam a mesma orbital, são ditos emparelhados e devem possuir sentidos de rotação (spins) contrários.

Subníveis de energia
• As orbitais no átomo estão agrupadas em subcamadas e, na ausência de qualquer campo magnético aplicado externamente, todas as orbitais de uma mesma subcamada têm a mesma energia.
• Nos átomos no seu estado fundamental podem existir quatro tipos de subcamadas, designadas pelas letras s , p , d , f , que consistem em 1, 3,
5 e 7 orbitais, respetivamente.

NÚMEROS QUÂNTICOS
• Para designar a camada, a subcamada e a orbital de um eletrão podemos utilizar os números quânticos.
• Esses números identificam cada eletrão do átomo; • Porém, não existem dois eletrões com o mesmo conjunto de números quânticos princípio da exclusão de Pauli.

Primeiro Número Quântico ou Número Quântico Principal (n)

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Indica a camada em que o eletrão se encontra; Reflete a distância média eletrão-núcleo;
É importante na determinação da energia de um eletrão;
Só pode assumir valores inteiros e positivos : n = 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , ...
(camadas: K, L, M, N, O, P);

• Eletrões com o mesmo valor de n movem-se na mesma região em torno do núcleo (estão no mesmo nível ou camada);

• Quanto maior o valor de n maior a sua distância do núcleo e, consequentemente, maior a sua energia.

Segundo Número Quântico, Número Quântico Secundário ou
Número Quântico Azimutal (ℓ)

• Determina a geometria da nuvem eletrónica associada com um eletrão
• Representa os subníveis