Modelo atômico

O modelo atômico atual é um modelo matemático e probabilístico e se baseia em dois princípios:

I. Princípio da Incerteza de Heisenberg: Não é possível determinar conjuntamente com grande precisão a posição e a velocidade de um elétron de certo átomo.
Ou seja, quanto mais precisa for a medição da velocidade do movimento de um elétron, menos exata será a medição de sua posição no átomo e vice-versa.
Não é fácil determinar com precisão a posição e velocidade de um elétron, visto que é uma partícula microscópica e até mesmo os instrumentos apropriados para tais medições poderiam alterar esses valores. Desse modo, foi determinado que, ao invés de se adotar apenas uma órbita definida para o elétron, o mais adequado seria admitir a existência de regiões onde há maior probabilidade para o. Essas regiões são chamadas de orbitais.

II. Princípio da Dualidade da Matéria de De Broglie: O elétron apresenta caráter dual, ou seja, comporta-se como matéria e energia, sendo, portanto uma partícula-onda. Loius De Broglie afirmou que a todo elétron que está em movimento, está associado a ele uma onda característica. A teoria de De Broglie não envolve somente os elétrons, mas toda a matéria, tais como nêutrons, átomos, prótons e moléculas.

Além dessas duas teorias, que são os pilares do modelo atômico atual, a atomística se baseia em outros princípios, que são eles:

- Os elétrons possuem carga negativa (-), massa pequena e se movem em órbitas ao redor do núcleo atômico.
- O núcleo é formado por prótons, que são partículas de cargas positivas (+), cuja massa é aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do elétron, e por nêutrons, que são partículas sem carga e com massa pouco superior a dos prótons.
- Por possuir número igual de elétrons e prótons, o átomo tem sua carga elétrica neutra.
- O número de prótons pode ser chamado de número atômico e é representado pela letra Z e se utiliza também para estabelecer o lugar de um elemento na tabela periódica.
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