Modelo atômico

Introdução
Inicialmente o átomo foi considerado como uma partícula maciça e indivisível, porém, com o passar do tempo, novas pesquisas revelaram que o átomo não era indivisível. Foi então que, a partir de novas experiências, surgiram novos modelos atômicos.

Modelos Atômicos
Modelo atômico de Dalton
O primeiro modelo atômico foi proposto, em 1808 por John Dalton, que baseava seus estudos nos fatos de que toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos, de que as reações químicas reorganizam os átomos e de que os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes.
Segundo Dalton: átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si; átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável; átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças e indivisíveis; nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados; na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc.; o peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.
Segundo o modelo de Dalton, os átomos são esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis, e todos os átomos de um elemento são idênticos.
Seu conceito foi aceito até 1921, quando se descobriuos isótipos dos átomos e as diferenças nas massas dos elementos.

Modelo Atômico de Joseph John Thomson
A partir de uma experiência utilizando tubos de Crookes, Joseph John Thomson demonstrou que os raios catódicos podiam ser interpretados como um feixe de partículas carregadas negativamente e que possuíam massa. Concluiu que essas partículas negativas deviam fazer parte de quaisquer átomos, recebendo assim o nome de elétron. Mais tarde, com novos experimentos, Thomson alegou que os elétrons ficavam situados em anéis e esses se movimentam em órbitas ao redor da esfera positiva.
Através de suas experiências, Thomson concluiu que a matéria era