Modelo atomico e ligacoes

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS – ICET

NOME: Evandro Carlos de Mello
DISCIPLINA: Química para Engenharia Eletrônica
CURSO: Engenharia Eletrônica

Prova G1 Corrigida
1- Represente o gráfico da energia versus distância inter atômica para a molécula de hidrogênio. Indique, no gráfico, quatro posições entre os dois átomos de hidrogênio participante da ligação. Explique, para cada posição, a relação entre as forças de atração e repulsão. Mostre no gráfico a energia de ligação e a distância de ligação.
2- Explique porque a ligação PI é mais reativa que a ligação sigma. Qual a relação entre a ligação PI e a hibridização do carbono na molécula de eteno?
3- Apresente um comentário sobre ligação iônica (estrutura formada, condutividade elétrica, ponto de fusão, etc.).
4- Conceitue: Orbital atômico e covalente, ligação polar e apolar
5- Faça uma produção textual sobre o modelo atômico atual (mínimo 20 linhas)

Respostas:
1-

2-A ligação PI é mais reativa, pois permite mais ligações, diferente da sigma que é uma ligação mais simples e estabilizada. A ligação está presente na ligação entre os carbonos na molécula de eteno.

3 – A ligação iônica forma os retículos cristalinos, apresenta alto ponto de fusão devido a estrutura compacta formada pelo retículo cristalino, e formada por íons. Devido a sua estrutura apresenta condutividade elétrica, que dão pouca mobilidade aos íons.

4- Orbital atômico: Região no espaço onde existe a maior probabilidade de se encontrar um elétron.
Orbital Covalente: Formada pela ligação covalente. Região no espaço onde pode ser encontrado dois elétrons de spins emparelhados.
Ligação Polar: Formada pela união de átomos de diferentes eletronegativamente.
Ligação Apolar: Formada por ligação onde exista uma distribuição igual de elétrons. 5-
O modelo atômico atual se fundamenta nas teorias da mecânica quântica, sendo um modelo matemático – probabilístico.
Hoje o modelo mais aceito para a