Modelo atômico quãntico

1. MODELO ATÔMICO QUÃNTICO

Tabela 1. Demonstração camadas e subcamadas de um átomo
O modelo atômico mecânico quântico foi baseando no princípio da incerteza de Heisenberg1, no principio de exclusão de Pauli 2e no modelo atômico de Rutherford o qual diz que um átomo é composto por um núcleo carregado positivamente que possui quase que a totalidade da massa atômica e uma região vazia onde se encontram os elétrons, mas como a mecânica quântica apresenta falha na descrição do movimento de partículas pequena. Dessa forma Bohr propôs que os elétrons estariam dispostos na eletrosfera em níveis e sub níveis de energia sendo que um átomo possui sete camadas sendo elas demonstradas na tabela abaixo:

Subcamadas

Camadas Nº S P D F Nº de Elétrons K 1 S - - - 2 L 2 S P - - 8 M 3 S P D - 18 N 4 S P D F 32 O 5 S P D F 32 P 6 S P D - 18 Q 7 S P - - 8 Nº de Orbitais 1 3 5 7 -

Dessa forma o modelo quântico diz que os elétrons não descrevem orbitas circulares ao redor do núcleo, mas que haja uma região onde há uma probabilidade de serem encontrados os elétrons essa região é denominada nuvem eletrônica, no entanto existem regiões onde a probabilidade de ser encontrado um elétron é maior ainda essas regiões são denominadas orbitais. A posição dos elétrons na eletrosfera é descrita pelos números quânticos; que são quatro, o número quântico principal (n), numero quântico secundário (l), numero quântico magnético (ml), e o spin (s). Esses quatro em conjunto nos mostram onde esta o elétron da seguinte forma: (n)  (l)  (ml)  (s)

Camada  Sub Camada Orbital  Sentido

- Numero quântico principal (n): Representa o nível de energia em que o elétron se encontra podendo assumira valores de um até sete de acordo com o numero de níveis de energia que existem.

Nº de n 1 2 3 4 5 6 7 Camadas K L M N O P Q

1 O princípio da incerteza de Heisenberg diz não se pode conhecer com precisão absoluta a posição ou o momento (e, portanto, a velocidade) de uma partícula.

2 De