MISCIBILIDADE OU SOLUBILIDADE DE LÍQUIDOS

UNIVERSIDADE DE UBERABA
CURSO DE FARMÁCIA
QUÍMICA ORGÂNICA

“MISCIBILIDADE OU SOLUBILIDADE DE LÍQUIDOS”

Alunos: Carolina Soares Gabriel Araújo Jacqueline Cristiane Marcel Siqueira Marcela Ramos

Professora: Ednéia P. Dorneles

Uberaba, 14 de fevereiro de 2014

INTRODUÇÃO

A solubilidade é a capacidade que um determinado soluto tem de se dissolver em outro, conforme a temperatura e a quantidade de solvente disponível (ou, ao mesmo tempo, a quantidade de soluto presente na solução). Para os líquidos, utiliza-se também o termo miscibilidade, que caracteriza a capacidade que uma substância líquida tem de se misturar, formando um sistema homogêneo, ou se dissolver em outro líquido. Neste caso, geralmente considera-se a miscibilidade como uma propriedade mútua entre os dois líquidos do sistema.
Pensando-se em quê uma substância precisa ser semelhante à outra para que as duas sejam miscíveis partimos para a característica das substancias chamadas polaridade. Óleo e água não se misturam porque a água é polar (formam-se polos de acúmulo cargas positivas e negativas na molécula) e o óleo apolar (não se formam estes polos). Definimos a polaridade de uma substância através da geometria molecular e da eletronegatividade dos átomos envolvidos na ligação.
Eletronegatividade é uma propriedade atômica que indica o quanto um átomo consegue atrair um par de elétrons compartilhado numa ligação covalente. Conhecendo apenas a fórmula molecular de uma ligação química, às vezes, não conseguimos definir se uma substância é polar ou apolar.
O primeiro passo é ver as diferenças de eletronegatividades entre dois elementos da ligação. Se a diferença (que passaremos a chamar de Δ) for entre 0 e 0,4; temos uma ligação covalente apolar, se Δ for entre 0,4 e 1,7, a ligação é covalente polar e se for maior que 1,7, a ligação é iônica. Disso, se conclui que ligações iônicas sempre geram substâncias