Miguel torga

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ÁCIDOS
Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo:
* HCl – ácido clorídrico Ácido forte
* H2S – ácido sulfídrico
* H2Se – ácido selenídrico
* HBr – ácidobromídrico Ácido forte
* HI – ácido iodídrico Ácido forte
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo :
*H2CO3 – ácido carbónico Ácido fraco
* HBO3 – ácido bórico
* CH3CO2H – ácido acético Ácido fraco
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos :
*H2SO3 – ácido sulfuroso
* H2SO4 – ácido sulfúrico Ácido forte
* HNO2 – ácido nitroso
* HNO3 – ácido nítrico Ácido forte
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO juntocom o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos :
* HClO – ácido hipocloroso Ácido fraco
* HClO2 – ácido cloroso
* HClO3 – ácido clórico
* HClO4 –ácido perclórico Ácido forte
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos :
* H3PO4 – ácido fosfóricoÁcido fraco
* HPO3 – ácido metafosfórico
* H4P2O7 – ácido pirofosfórico
Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

BASES
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos aexpressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :
* NaOH – hidróxido de sódio
* Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxidode” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :
* Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
* Fe(OH)3 – hidróxido férrico ouhidróxido de ferro III

ÓXIDOS
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :
* BaO – óxido de bário
* K2O – óxido de...
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