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Faculdade Anhanguera

Eng. Controle e Automação / Mecânica



Relatório

Ensaio de coloração de chama







|ALUNOS |RA |
|Caio Eduardo Teruel Natali Barcelos |115 7378 207 |
| CarlosFrederico Eugênio Moresch |250 4069 309 |
|Celso Nunes |113 5330 653 |
|Clodualdo Vital |250 4115 041 |
|MarcosRocha |256 0458 816 |
|Tiago Gomes | 110 2275 177 |



Professora: Daniela Mica Espimpolo

Os postulados de Niels Bohr

Ele recebeu o prêmio Nobel em Física por estudos realizados apartir da teoria de Planck. Ele elaborou sua teoria sobre a estrutura atômica. Partindo de suas descobertas. De acordo com Rutherford, os elétrons ou ficariam estacionados ao redor do núcleo, ou descreveriam órbitas ao seu redor, como se fosse uma representação microscópica do sistema solar, que, das duas proposições, era a mais aceita. Porém, de acordo com a Física Clássica, se os elétronspermanecessem estacionados, seriam imediatamente atraídos pelo núcleo, e se os elétrons descrevessem órbitas ao seu redor, perderiam energia gradativamente e também acabariam por cair no núcleo, o que destruiria o átomo.

O trabalho de Bohr teve início nas observações dos espectros de linhas, um fenômeno que intrigava os cientistas da época.

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Espectro de linhas do hidrogênio.Os espectros de linhas são um fenômeno através do qual se observa que, quando um gás é submetido à alta pressão dentro de um tubo e é aplicada uma alta voltagem, este gás emite diferentes cores de luz. Quando esta luz passa através de um prisma, o espectro resultante é composto apenas por algumas linhas em poucos comprimentos de onda. Estas linhas são espaçadas por regiões escuras, onde não seobserva a incidência de luz, e, portanto, correspondem à ausência de comprimentos de onda naquelas determinadas faixas. É possível também observar que os átomos excitados deste gás brilham exatamente na cor de suas linhas espectrais.

Bohr, então, propõe que um átomo só pode perder energias em certas quantidades, discretas e definidas. A partir desta proposição, surge uma explicação a níveleletrônico, que daria origem à teoria atômica de Bohr: se um átomo só pode perder energia em quantidades discretas e definidas, isto sugere que os elétrons só podem existir em uma série de níveis discretos e definidos de energia. Quando um elétron absorve mais energia do que a energia definida que já possui, ele passa a ocupar um nível maior de energia, realizando o chamado de salto quântico.Pelo fato de serem consecutivos, os saltos produzem uma onda eletromagnética que é uma sucessão de fótons de energia.

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Salto quântico realizado pelo elétron, quando este absorve um pacote de energia característico (fóton) e salta para um nível mais energético.

A onda eletromagnética tem uma velocidade de propagação de 3 x 108 m/s. A velocidade é dada por V = λf, ondeλ é o comprimento da onda e f é a frequência da onda. (1)


O Teste de Chama é um procedimento utilizado na Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. As amostras são manuseadas com fios de cobre previamente limpos...
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