Metais alcalinos terrosos

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UFPB – UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA
CCEN – CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA
DQ – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: Química Geral e Inorgênica Experimental
PROFESSOR: José de Queiroz Caluete
MODALIDADE DE TRABALHO: Relatório da Aula Prática Nº 10: Metais Alcalinos Terrosos.

João Pessoa, 25 de maio de 2010
Metais Alcalinos Terrosos

1-OBJETIVOS

-Observar a solubilidadedos sais de metais alcalinos terrosos
-Identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos

2-FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Metais alcalinos terrosos são um grupo de elementos químicos localizados na segunda coluna da tabela periódica, sendo identificada, também, como família 2A. Os elementos que fazem parte desse grupo são: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio(Sr), bário (Ba) e rádio (Ra).
Para os hidróxidos de metais alcalinos terrosos, a solubilidade aumenta de acordo com a dimensão do íon, logo o hidróxido mais solúvel é o hidróxido de bário, pois é menor a energia entre os íons. No tocante ao p.H, os óxidos e hidróxidos de metais alcalinos terrosos apresentam caráter básico e essa basicidade aumenta com o tamanho do íon metálico, isto é, o bário commaior íon, seguido, respectivamente, pelo estrôncio, pelo cálcio e pelo magnésio. A exceção seria o BeO e o Be(OH)2 que são anfóteros.
Entre os sais insolúveis distinguem-se os carbonatos e ortofosfatos. A solubilidade dos sulfatos diminui do berílio para o rádio; os sulfatos de estrôncio, bário e rádio são insolúveis, o de cálcio é parcialmente solúvel, enquanto que os de berílio e magnésiosão muito solúveis. O cromato de bário, diferentemente do cromato de estrôncio que se dissolve em ácido acético, é solúvel em ácido clorídrico. Os cromatos apresentam coloração amarela. Os carbonatos se dissolvem em solução aquosa de dióxido, formando bicarbonatos.

3-MATERIAL e REAGENTES UTILIZADOS

-Bastão de Vidro
-Béquer de 100 mL e 25 mL
-Vidro de relógio
-Pisseta
-Pipeta
-Papel defiltro
-Água destilada
-Tubos de ensaio
-Estante para tubos de ensaio
-2 Funis
-2 Elenmeyer de 250 mL
-Álcool etílico
-Solução de fenolftaleína
-MgO, CaO, Ba(OH)2, MgCl2, CaCl2, Sr(NO3)2, BaCl2, H2SO4, K2CrO4.

4-PROCEDIMENTOS

-Preparar soluções saturadas de MgO e de CaO.
-Adicionar ao béquer de 100 mL, 25 mL de água destilada e 1,0 g de MgO, agitando bem.
-Filtrar a mistura até quese obtenha um filtrado límpido e transparente. Fazer esses mesmos procedimentos para o CaO.
-Em 3 tubos de ensaio adicionar:
Tubo 1: 2 mL da solução de Mg(OH)2 e 2 gotas de fenolftaleína
Tubo 2: 2 mL da solução de Ca(OH)2 e 2 gotas de fenolftaleína
Tubo 3: 2 mL da solução de Ba(OH)2 e 2 gotas de fenolftaleína
Em seguida, faz-se a aferição do p.H
-Adicionar em um tubo de ensaio 3 mL de águade cal e 7 mL de água destilada. Em seguida, adicionar gás carbônico com auxílio de uma pipeta soprando a solução. Observar.
-Colocar em 4 tubos de ensaio 5 mL das soluções diluídas a 5% de MgCl2, CaCl2, Sr(NO3)2 e BaCl2. Adicionar 2 mL de H2SO4 (1M) aos tubos de ensaio. Observar.
-Repetir o passo anterior, trocando a adição de H2SO4 por adição de K2CrO4.

5-RESULTADOS E DISCUSSÕES (CONCLUSÃO)Ao se aferir o p.H das soluções de Mg(OH)2, Ca(OH)2 e de Ba(OH)2, observou-se, respectivamente, os p.H 10, 13 e 14, evidenciando o fato de que o p.H dos hidróxidos aumenta à medida que a dimensão do íon também aumenta.
No experimento em que se mistura a água de cal com a água destilada, observa-se a formação de uma mistura com a presença do cálcio na forma de um pó branco; ao se colocar afenolftaleína, observa-se a formação de uma coloração rosa, evidenciando a presença do hidróxido de cálcio. Ao se soprar a solução, introduzindo o gás carbônico, há a reação desse gás com o hidróxido de cálcio e a água, formando Ca(HCO3)2, gerando uma redução do p.H e tornando a solução esbranquiçada de acordo com a indicação da fenolftaleína.
No experimento em que colocou-se em 4 tubos de...
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