Meio ambiente

Quando um sal se dissolve, ele dissocia-se, e os iões que o constituem passam a existir na solução formada. Ex: Na2SO4 (s) + (aq) —› 2 Na+ (aq) + SO42- (aq) A solubilidade (s) de um sal é a quantidade máxima de um soluto (sal) que é possível dissolver num determinado solvente para obter um litro de solução saturada, a uma dada temperatura. A Unidade do Sistema Internacional da solubilidade é mol.m-3. A solubilidade de um soluto depende da temperatura. Os sais iónicos podem ser solúveis, pouco solúveis ou insolúveis. Sais muito solúveis São muito solúveis praticamente: • Todos os sais de metais alcalinos; • Todos os sais de amónio; • Sais contendo os iões nitrato, clorato, nitrito, perclorato e permanganato; • Hidróxidos de metais alcalinos e de bário; • Maioria dos cloretos, brometos, iodetos (excepto os de cobre, prata, mercúrio e chumbo); • Maioria dos sulfatos (excepto os de cálcio, prata, bário, estrôncio, chumbo e mercúrio); • Quase todos os acetatos (excepto os de prata e de mercúrio). Sais pouco solúveis ou insolúveis • Maioria dos hidróxidos (excepto os referidos no ponto anterior); • Maioria dos carbonatos, cromatos, sulfitos, sulfuretos, fosfatos, fosfitos (excepto os de metais alcalinos e de amónio). Factores que afectam a Solubilidade Ião comum A presença, na solução, de um ião comum ao sal baixa a solubilidade desse sal. Temperatura Para dissoluções endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta o valor da constante de solubilidade, Ks, e por isso, também o valor da solubilidade do sal, s. Para dissoluções exotérmicas, o aumento da temperatura diminui o valor da constante de solubilidade, Ks, e consequentemente o valor da solubilidade do sal, s. Reacções laterais Podem ocorrer reacções laterais que envolvem os iões do sal (consumindo-os), aumentando desta forma a solubilidade do sal. Formação de complexos A formação de iões