Medidas em química

1. INTRODUÇÃO

Medir é obter um valor numérico associado a uma unidade de medida previamente estabelecida, ou seja, a necessidade de medir vem da necessidade de comparar, precisamos assim, de unidades de medidas universais e pré-estabelecidas. Por exemplo, a massa dos corpos é uma grandeza que pode ser medida em gramas, quilogramas, miligramas, toneladas e assim por diante. Mas a unidade padrão, que é a unidade internacional de massa, é o quilograma (kg).
As medidas de massa (Kg) são feitas com balanças, que geralmente são os aparelhos de maior precisão em laboratórios. Já para medidas aproximadas de volume (m³) de líquidos, usam-se cilindros graduados ou provetas, enquanto que, para medidas precisas, usam-se pipetas, buretas e balões volumétricos, que constituem o chamado material volumétrico.
É importante ressaltar que a precisão de uma medida se refere à concordância entre diferentes cálculos de uma mesma medida e a exatidão é a concordância entre o valor experimental e o real.

2. OBJETIVOS DA PRÁTICA

1) Identificar os principais equipamentos e recipientes volumétricos; 2) Manipular corretamente a vidraria disponível para determinação de volumes; 3) Analisar a exatidão dos recipientes volumétricos; 4) Sequenciar um dado procedimento e verificar precisão de medidas.

3. PARTE EXPERIMENTAL

Esse momento utilizou-se de 3 experimentos.
O 1º teve como objetivo medir volume, sendo bastante simples. Utilizou-se uma bureta de 50 mL e um erlenmeyer graduado de 125 mL. Completou-se a bureta até a indicação zero com água, escoando, logo após, esse volume no erlenmeyer e se observou a coincidência dos volumes. Depois se mudou a sequência, ou seja, se mediu 50 ml de água no erlenmeyer, passou-se o líquido para a bureta e se observou a coincidência dos volumes.
No 2º experimento mediu-se massa e volume da seguinte forma: Pesou-se um béquer de 100 mL, uma proveta de 50 mL e um balão volumétrico de 50 mL separadamente e após pesou-se