medidas de ph

Disciplina: Química Geral e Orgânica
PRATICA – 2: Medidas de pH
Introdução
Definições de ácido e base:
Para Arrhenius (1884)
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 “Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios (H ).”
 “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas (OH ).”
Para Bronsted-Lowry (1923)
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 “Ácido é definido como um doador de próton (H ).”
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 “Base é definida como um receptor de próton (H ).”
Para Lewis (1923)
 “Base é definida como um doador de par de elétrons.”
 "Ácido é definido como um receptor de par de elétrons.”
Medidas de pH
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O conceito de pH foi desenvolvido pelo bioquímico dinamarquês Soreson (1868-1939), o termo pH expressa a concentração de íons H+ presentes na solução, mede o força da acidez.
A escala de pH vai de 0 a 14, valores de pH menores de 7 indicam que o pH está ácido, valores de pH maiores que 7 indicam que o pH está básico e valores de pH igual a 7 indicam que o pH está neutro. Objetivo
Determinar, por meio de soluções indicadoras de pH, a faixa de pH que em que se encontra as substâncias. Determinar, por meio fitas indicadoras de pH, o valor de pH de cada amostras.
Materiais
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20 tubos de ensaios
Suporte para tubo de ensaio Água destilada
Solução diluída de
NaOH
Solução diluída de
HCl

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Álcool (70%)
Solução de sal de cozinha (0,9%)
Fita indicadora de pH.
Solução
de fenolftaleína Solução de azul de bromotimol 
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Solução de vermelho de metila
Solução de alaranjado de metila

Procedimentos
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Coloque em quatro tubos de ensaio 1,0 mL da amostra, em seguida adicione 1 (uma) gotas do indicador, cada tubo e referente o um indicador utilizado, por isso identifique os tubos referentes ao indicador que esta sendo usado para não se perder. Repita o processo para todas as amostras e observe o ocorrido.

Pesquisa prévia: pesquisar sobre os pontos de viragem para os indicadores que serão