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Introdução
Por propriedade térmica deve-se entender a resposta ou reação do material à
aplicação de calor. Do ponto de vista microscópio, os dois tipos principais de energia
térmica na maioria dos sólidos são a energia vibracional dos átomos da rede ao
redor de suas posições de equilíbrio e a energia cinética dos elétrons livres dos
átomos. Na medida em que o sólido absorve calor, suatemperatura se eleva e a
energia interna aumenta. Assim, uma propriedade térmica nitidamente associada ao
primeiro tipo de energia é a expansão térmica ou dilatação térmica, entretanto que, o
calor específico, c, e a condutividade térmica k, estão associados à contribuição
eletrônica.
Primeiramente, é importante distinguir claramente a diferença entre calor e
temperatura. A temperatura é umnível de atividade térmica ou a força motriz para a
transferência de calor (medida em °C, K ou F) e o calor, Q, é energia térmica
(expresso em cal, J, ou BTU). Assim o calor não é uma substância, é energia em
trânsito. Adicionando energia na forma de calor (Q) a um corpo, ela fica armazenada
não como Q, mas como Ek e Ep dos átomos e moléculas.
Desta forma, as condições térmicas navizinhança de um material afetam-no
de diversas formas, sendo os efeitos mais importantes àqueles que produzem
alterações nas microestruturas e, portanto, nas propriedades dos materiais. Essas
alterações em propriedades são, por exemplo, utilizadas para obter determinadas
características após o tratamento térmico – a têmpera de aços, por exemplo.
Neste capítulo, devemos fazer simultaneamente aabordagem microscópica e
macroscópica da manifestação de energia térmica em sólidos.
As propriedades térmicas mais importantes são: a dilatação ou expansão
térmica, condutividade térmica, calor específico e a resistência ao choque térmico.

Capacidade calorífica

Capacidade térmica ou capacidade calorífica é uma grandeza física que determina a variação térmica de um corpo ao receberdeterminada quantidade de calor. O valor da capacidade térmica é correspondente à quantidade de calor necessária para elevar a temperatura do corpo em uma unidade de variação de temperatura. A unidade usada no Sistema Internacional de Unidades é J/K (Joule por Kelvin).
Calor específico é uma grandeza física que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade decalor. Também é chamado de capacidade térmica mássica. É constante para cada substância em cada estado físico. Pode-se dizer que o calor específico caracteriza uma substância (em determinado estado físico). A unidade no Sistema Internacional de Unidades é J/(kg.K) (Joule por Quilograma Kelvin).
A capacidade térmica caracteriza o corpo, enquanto que o calor específico caracteriza a substância queo constitui. Dois corpos de massas e de substâncias diferentes podem possuir a mesma capacidade térmica. Dois corpos de massas diferentes e de mesma substância possuem capacidades térmicas diferentes, mas o mesmo calor específico.
Estas grandezas estão também relacionadas com as interações intermoleculares, a estabilidade de uma fase, a condutividade térmica e a capacidade de armazenarenergia.
[editar] Unidades.
As unidades SI de capacidade térmica e calor específico são, respectivamente, J/K e J/(kg.K).
Tradicionalmente, o estudo do calor precedeu a compreensão da equivalência entre calor e energia (ver a teoria original sobre calor, Teoria calórica, que supunha que o calor era transferido entre os corpos através de um fluido invisível e inodoro, chamado calórico).
Pelafacilidade de trabalhar com números inteiros, ainda costuma-se usar calorias como unidade de energia; deste modo temos medidas de capacidade térmica e calor específico em, respectivamente, cal/ºC (calorias por grau Celsius) e cal/(ºC g) (calorias por grau Celsius por gramas).
Atualmente, o Sistema Internacional define a caloria como sendo, exatamente:
1 cal = 4,1868 J
[editar] Fórmulas...
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