Matemática

NOME
PONTOS DE EBULIÇÃO E FUSÃO
FASE DE AGREGAÇÃO
DENSIDADE
SOLUBILIDADE
PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS
REATIVIDADE
APLICAÇÕES
HALETOS
Próximos aos alcanos e maiores conforme há o aumento de: massa molar, halogênios substituídos e massa atômica do halogênio.
MONO-haletos: maioria líquida.
MONO – fluoretos/cloretos: menos densos que a água.
MONO – brometos/iodetos: mais densos que a água.
Na água: insolúveis
Em solventes orgânicos de baixa polaridade: solúveis.
Cheiro forte, sabor doce e tóxicos por ingestão.
Não são muito reativos porque são pouco polares.
Síntese de compostos orgânicos , solvente para ceras.
ÁLCOOIS
Maiores que o dos hidrocarbonetos e poliálcoois.
Até 12 carbonos: líquido e os demais sólidos;
MONO e POLI álcoois até 5 carbonos são líquidos e com 6 ou mais são sólidos
MONO: menos denso que a água.
POLI: mais denso que a água.
Se dissolve tanto em solventes polares como apolares.
MONO: sabor picante e cheiro um pouco irritante
POLI: sabor doce.
São mais reativos que os hidrocarbonetos (polares).
Combustível e solvente
FENÓIS
Maiores que o dos hidrocarbonetos.
Os mais simples são líquidos ou sólidos com baixo ponto de fusão. Os demais são sólidos.
São mais densos que a água.
O hidróxibenzeno é relativamente solúvel e o resto é praticamente todo insolúvel.
Tem cheiro forte, são tóxicos e muito irritantes.
São facilmente oxidáveis.
Produçao de desinfetantes e medicamentos.
ÉTERES
Próximos dos alcanos e mais baixos que dos álcoois e fenóis.
Os mais simples: gases.
Os demais: líquidos.
São menos densos que a água.
Os de menor massa molar são pouco solúveis.
Cheiro agradável, toxidez moderada e muito inflamáveis.
São pouco reativos.
Solventes inertes e anestésicos (não mais).
ALDEÍDOS
Mais altos que: compostos apolares e éteres.
Mais baixos que: álcoois e ácidos carboxílicos.
1 e 2 carbonos: gases; os seguintes são líquidos e os com massa molar elevada sólidos.
Mais simples: menos densos que a água.
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