Métodos analíticos para alimentos

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Métodos Analíticos para Alimentos
– TITULAÇÃO

EXPERIÊNCIA N° 3

Titulação Ácido-Base

01- OBJETIVOS
• Determinar a concentração de uma base por titulação;
• Determinar a molécula-grama (mol) de um composto;
• Dominar a técnica de titulação.

02- INTRODUÇÃO
Na ciência e na indústria, freqüentemente é necessário determinar a concentração de íons em soluções. Para determinar aconcentração de um ácido ou uma base, é utilizada a titulação. A titulação utiliza o fato de que ácidos são neutralizados por bases pra formar sal + água. A equação da reação de neutralização é:
H++ OH - → H2 O
Significando que um íon hidrogênio neutraliza um íon hidroxila. O número total de íons hidrogênio é igual ao volume da solução multiplicando pela concentração de íons hidrogênio.
O pontoem que uma solução ácida for completamente neutralizada por uma solução básica é chamado de ponto de equivalência e o número de íons H+ é igual ao número de íons OH-.
As concentrações de muitos compostos são usualmente expressas como molaridade (M) ou mol/litro, e as concentrações de ácidos e bases são frequentemente expressas em normalidade (N). Assim, a normalidade de um ácido ou base é onúmero de equivalentes (nE), por litro de solução.
;VnM=;MMmn=;VnNE=;EmnE=νMME=; NM=ν
Onde, MM é o massa molecular, m é a massa em gramas, E é o equivalente grama e ν é o número de íons ionizáveis H+ ou OH-.
Então podemos dizer que a molaridade de um ácido ou um base multiplicada pelo número de hidrogênios ionizáveis ou hidroxilas é igual a sua normalidade. Além disso, o número de mols de umácido ou base multiplicado pelo número de hidrogênios ionizáveis ou hidroxilas é igual ao que denominamos de equivalentes.
O ponto quando a base neutraliza completamente um ácido (ou vice versa) pode ser detectado com um indicador, que muda de cor com um excesso de íons H+ou OH - . Fenoftaleína é um indicador desse tipo, quando em meio ácido a fenoftaleína é incolor, mas com excesso de íons OH - numasolução ela se torna cor de rosa.
Nesta experiência você verá como preparar uma solução de NaOH e padronizá-la usando um ácido de concentração conhecida (padrão). Em seguida você determinará a massa molecular de um ácido utilizando a solução de NaOH que você preparou, ou determinará a concentração de ácido acético existente num tipo de vinagre comercial.

03- MATERIAL
- béquer (2 de 100 mLe 2 de 250 mL
- pipeta volumétrica
- espátula e garras
- erlenmeyer
- balança
- ácido oxálico 0,10N
- bastão de vidro
- ácido benzóico
- frasco lavador
- álcool etílico
- 2 balões volumétricos de 100 mL
- água destilada
- bureta
- fenoftaleína
-suporte universal
- hidróxido de sódio
- vinagre

04- PROCEDIMENTO

A-Preparo da solução de NaOH
1- Pese um béquerpequeno (100 mL) e seco, rapidamente coloque 4 ou 5 pastilhas de NaOH com a ajuda de uma espátula e pese-o novamente. Anote a massa na folha de dados. Acrescente ao béquer ± 50 mL de água destilada e agite com um bastão de vidro até dissolver as pastilhas.
2- Transfira a solução para um balão volumétrico de 100 mL. Em seguida, com um frasco lavador, enxágüe as paredes do béquer e o bastão devidro, transferindo a água para o balão. Repita este procedimento por mais duas vezes.
3- Finalmente complete o volume do balão com água, até a marca dos 100 mL (Fig. A, abaixo). Neste caso a medida do volume final não precisa ser muito precisa.

B-Padronização da solução de NaOH
1- Monte uma bureta no suporte universal, utilizando uma garra para fixá-la, conforme mostrado na figura b,abaixo. Lave a bureta com um pouco da solução de detergente com água, colocando ± 5 mL e esvaziando-a em seguida num béquer de 250 mL.
2- Enxágüe a bureta com um pouco de solução de NaOH que você preparou, antes de usa-la. Faça isso duas vezes. Em seguida encha a bureta com a solução de NaOH, zere-a recolhendo o excesso de solução em um béquer, de forma que o menisco fique na marca do zero....
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