Método de mohr

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MÉTODO DE MORH
Após preparada a solução do analito, adicionou 3 gotas do indicador K2CrO4 , titulou-se com solução padrão de AgNO3. Realizou-se a analise em triplicata.
Ao ser titulado, o cloreto de sódio (NaCl) presente reage com o AgNO3 na proporção de 1 mol de AgNO3 para 1 mol de AgNO3, conforme a reação:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Após reagir com todo o NaCl presente na amostra oAgNO3 reage com o K2CrO4 na proporção de 2 mols de AgNO3para 1 mol de K2CrO4, conforme a reação:
2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3
Quando ocorre esta reação a solução torna-se avermelhada, indicando o ponto de viragem.
O numero de mols em cada volume gasto durante a titulação é calculado com a Equação 01:
Equação 01
Onde : N= número de mols,V= volume gasto na titulação,C= concentração da soluçãogasta na titulação
Através dos volumes de AgNO3 gastos em cada titulação, e utilizando a Equação 01 para calcular o número de mols AgNO3 é possível construir a Tabela 01
Tabela 01: Volume e número de mols de AgNO3 gasto na titulação da amostra.

Volume de AgNO3 gasto (L)
Número de mols de AgNO3
Solução 01
0,0236

Solução 02
0,0235

Solução 03
0,0235

O número de mols médio deAgNO3 gasto na titulação é de  mols
Também realizou-se a titulação de uma amostra contendo 25 mL de água destilada para determinar a concentração inicial de NaCl, e obteve-se os seguintes volumes presentes da Tabela 02:
Tabela 02: Volume de AgNO3 gasto na titulação do branco.

Volume de AgNO3 gasto (L)
Número de mols de AgNO3
Solução 03
0,0002

Solução 04
0,0003

Solução 05
0,0004

O númerode mols médio de AgNO3 gasto durante a titulação do branco é de  mols.
Através das reações apresentas é possível determinar a concentração de NaCl na água destilada e no soro fisiológico.
Para determinar a quantidade de NaCl e Cl- no soro fisiológico e na água destilada são utilizadas simples regras de três. Para os cálculos utiliza-se o numero de mols médio de AgNO3 gasto na titulação.DETERINAÇÃO DE NaCl E Cl- EM SORO FISIOLOGICO
PARA O NaCl PARA O Cl-
1 mol de AgNO3 --------- 1 mol de NaCl
mol de AgNO3 ----- X
X= mol
35,5 g de Cl- ---------- 58,5 g de NaCl
X --------- 0,00928 g mL-1 de NaCl
X= 0,0056 g mL-1  100 = 0,56 % de Cl-
mol de NaCl --------- 15 mL
X ------------ 1000 mL
X= mol L-1 de NaCl

1 mol L-1 de NaCl ------- 58,5g
 mol L-1 de NaCl ------- X
X= 9,284 gL-1 de NaCl


 de NaCl

A porcentagem de NaCl encontrada é de 0,928 % e a de cloreto é 0,56%.
QUEM FOR FAZER A CONCLUSÃO FALAR QUE O RESULT FOI BOM =]
Para o cálculo do erro relativo, média e desvio padrão, utilizou-se das Equações 02, 03 e 04, respectivamente.
 Equação 02
 Equação 03
 Equação 04
A Tabela 03 traz os valores do teor de NaCl e Cl-, erro relativo, média e desvio padrão.Tabela 03: Teor de NaCl e Cl-, erro relativo, média e desvio padrão.
Teor de NaCl
0,928%
Teor de Cl-
0,56%
Erro relativo (NaCl)
3,11%
Média (NaCl)
0,914%
Desvio padrão (NaCl)
0,019%
CALCULO DE NaCl E Cl- EM ÁGUA DESTILADA
CÁLCULO PARA NaCl CALCULO PARA Cl-
1 mol de AgNO3 --------- 1 mol de NaCl
mol de AgNO3 ----- X
X=  mol
35,5 g de Cl- ---------- 58,5 g de NaCl
X --------- 0,000186g mL-1 de NaCl
X= 0,000113 g mL-1  100 = 0,0113 % de Cl-
 mol de NaCl --------- 15 mL
X ----- 1000 mL
X= mol L-1 de NaCl

1 mol L-1 de NaCl ------- 58,5g
 mol L-1 de NaCl ------- X
X= 0,1186 g L-1 de NaCl


 de NaCl

O teor de NaCl encontrado na água foi de 0,0119% e o de cloreto é de 0,0113%.
MÉTODO DE VOLHARD
Preparou-se uma solução de 15 mL de soro fisiológico (0,9%) e 1,0 mL deindicador (solução saturada de sulfato férrico amoniacal ≈ 40%).
Ao se adicionar 25 mL de AgNO3 (0,1013 M) este reage com o cloreto de sódio, onde ocorre a precipitação do cloreto de prata, como apresentado na equação:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Antes de titular a solução, fez-se a filtração do AgCl, para que este não interfira.
Durante a titulação com tiocianato de potássio reage com o...
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