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Lista de balanceamento de reações de Oxirredução (Ten Watanabe)

Regras para determinação do NOx
1) Os elementos da família 1 ou 1A (alcalinos) têm NOx + 1.
2) Os elementos da família 2 ou2A (alcalinos terrosos) têm NOx + 2.
3) Os elementos da família 3 ou 3A têm NOx + 3.
4) Zinco e Cádmio têm NOx + 2.
5) O hidrogênio tem NOx + 1 na maioria das vezes.
6) O oxigênio temNOx – 2 na maioria das vezes.
7) Elementos químicos da família 7ª (halogênios) têm NOx – 1, da família 6A (calcogênio) têm NOx – 2 e da família 5ª têm NOx – 3.
8) Elementos químicos quandocompõem substâncias simples têm NOx zero.
9) A soma dos NOx de todos os átomos em uma molécula é zero.
10) A soma dos NOx dos átomos em um íon é a própria carga do íon.

Regras para determinaro balanceamento
1a Etapa – Determinar o NOx de todos os elementos;
2a Etapa – Verificar os elementos que sofrem variação do NOx;
3a Etapa – Determinar os elementos que sofrem oxidação eredução;
4a Etapa – Calcular a variação dos elétrons doados e recebidos;
5a Etapa – Iniciar o balanceamento pelo lado da equação de maior variação.
EXERCÍCIOS
1) Determine o balanceamentodas reações abaixo.

1) _ I-(aq) + _ H+(aq) + _ MnO4-(aq) ( _ H2O(l) + _ I2(s) + _ Mn+2(aq)
2) _ NaNO3 + _ Al + _ NaOH + _ H2O ( _ NaAlO2 + _ NH3
3) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ( K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + H2O
4) _ Cu + _ HNO3 ( _ Cu(NO3)2 + _ NO + _ H2O
5) _ S + _ HNO3 ( _ NO2 + _ H2O + _ H2SO4
6) _ HNO3 + _ H2S ( _ H2O + _ NO + _ S
7) _ HNO3 + _ I2 ( _ HIO3 + _ NO + _ H2O
8)_ KMnO4 + _ HCl ( _ MnCl2 + _ KCl + _ H2O + _ Cl2
9) _ MnO2 + _ HCl ( _ MnCl2 + _ H2O + _ Cl2
10) _ K2Cr2O7 + _ HCl ( _ KCl + _ CrCl3 + _ Cl2 + _ H2O
11) _ FeSO4 + _ H2SO4 + _ HNO3 ( _Fe2(SO4)3 + _ NO + _ H2O
12) _ K2Cr2O7 + _ SnCl2 + _ HCl ( _ KCl + _ CrCl3 + _ SnCl4 + _ H2O
13) KMnO4 + NaBr+ H2SO4 ( Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + Br2
14) _ Hg + _ HNO3 ( _ Hg(NO3)2 + _ NO + _...
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