Lista04

Expressão da lei da velocidade
1. (ASCES PE/2012). O óxido nítrico reage com bromo, produzindo NOBr de acordo com a reação:
2 NO(g) + Br2(l) → 2 NOBr(g)
O seguinte mecanismo foi proposto para a referida reação:
Etapa 1: NO + Br2 → NOBr2 (lenta)
Etapa 2: NOBr2 + NO → 2 NOBr
(rápida)

04. A equação que representa a velocidade da reação é v = k [HBr]
[NO2].
08. Em uma reação não elementar, a velocidade da reação global não pode ser escrita a partir da equação da reação global.
3. (UFGD MS/2012).
Para a reação 2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g) foram obtidos os seguintes dados cinéticos:

Com relação a esse mecanismo, as seguintes afirmações foram feitas:
1) A reação 1 é unimolecular e portanto, a molecularidade desta reação é igual a 1.
2) A lei de velocidade sugerida por esse mecanismo é: v = k [NO][Br2].
3) A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa 2.
Está(ão) correta(s) apenas:
a)
b)
c)
d)
e)

1
2
3
1e2
2e3

2. (UEM PR/2013) Dado o mecanismo em duas etapas para uma reação em fase gasosa, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
A) HBr + NO2 → HBrO + NO (etapa lenta) B) HBr + HBrO → H2O + Br2 (etapa rápida) 01. A reação global pode ser expressa como: 2 HBr + NO2 → H2O + NO +
Br2.
02. A etapa determinante na velocidade da reação é a etapa B. www.tenhoprovaamanha.com.br Analisando a tabela, é correto afirmar que
a) a expressão da velocidade da reação é v = k[NO]2.[O2].
b) a temperatura do último experimento é 400 ºC.
c) a velocidade da reação independe da concentração de O2.
d) o valor da constante de velocidade (k) a 400 ºC é 1L.mol–1.
e) o valor da constante de velocidade