Lista01 Estequiometria

Universidade do Estado de Santa Catarina – UDESC Centro de Ciências Tecnológicas – CCT

Departamento de Química -­‐ DQM

DISCIPLINA: Química Geral e Inorgânica
QGI0001

CURSO: Engenharia de Produção e sistemas

LISTA DE EXERCÍCIOS 01 – Estequiometria
1. Suponha que uma amostra de Vitamina C contem 1,29.1024 átomos de hidrogênio (além de outros tipos de átomos). Qual é a quantidade de matéria (em mols) de átomos de hidrogênio da amostra?
2. Uma amostra de uma droga extraída de um fruto usado pela tribo peruana Achuar Jivaro para tratar de infecções fúngicas contem
2,58.1024 átomos de oxigênio. Quantos mols de átomos de oxigênio tem a amostra?
3. Uma pequena xícara de café contem 3,14 mol de água (H2O). Qual é o número de átomos de hidrogênio presente?
4. A massa de uma moeda de cobre é 3,20 g. Suponha que ela foi feita com cobre puro.
a) Quantos mols de átomos de cobre (Cu) contem na moeda, dado que a massa molar do Cu é 63,54 g/mol?
b) Quantos átomos de cobre estão presentes na moeda?
5. 5,4 kg de alumínio (Al) foram coletados na reciclagem de lixo em um dia.
a) Quantos mols de átomos de Al o lixo continha? (Sabendo-se que a massa molar do Al é 26,98 g/mol)
b) Quantos átomos de alumínio foram coletados?
6. Suponha que estamos preparando uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) para a qual são necessários 0,10 mol do composto
(isto é, 0,10 mol de KMnO4). Quantos gramas do composto precisamos medir? Dica: Use a tabela periódica para calcular a massa molar do composto!
7. Qual é a molaridade do cloreto de sódio (NaCl), sal de cozinha, em uma solução preparada pela dissolução de 12 g em água, até completar 250 mL de solução?
8. Qual é a molaridade do sulfato de sódio (Na2SO4) em uma solução preparada pela dissolução de 15,5 g em água, até completar 350 mL em solução? Universidade do Estado de Santa Catarina – UDESC Centro de Ciências Tecnológicas –