Lista quimica

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1ª LISTA EXERCÍCIOS 2012.2

1) O Sulfeto de hidrogênio é composto de dois elementos: hidrogênio e enxofre. Em um experimento, 6,500g de sulfeto de hidrogênio decompõem-se completamente em seus elementos. (a) Se 0,384g de hidrogênio é obtido nesse experimento, quantos gramas de enxofre devem ser obtidos? (b) Qual a lei fundamental que o experimento demonstra?(c) Como essa lei é explicadapela teoria atômica de Dalton? ]
2) Um átomo de ródio (Rh) tem um diâmetro de aproximadamente 2,5 x10 -8cm. (a) Qual o raio de um átomo de ródio em angström (Å) e em metros (m)? (b) Quantos átomos de ródio teriam de ser colocados lado a lado para perfazer uma distância de 6,0µm? (c) Se considerarmos que o átomo é uma esfera, qual o volume em m³ de apenas um átomo de Rh?
3) Uma partícula α é onúcleo de um átomo de 4He. (a) Quantos prótons e nêutrons existem em uma partícula α? (b) Que força mantém os prótons e nêutrons juntos em uma partícula α? (c) Qual é a carga, em unidades de carga eletrônica, em uma partícula α?(d) A relação carga – massa de uma partícula α é 4,8224 x 104 C/g. Baseado na carga da partícula calcule sua massa em gramas e em u.
4) A partir da seguinte lista deelementos : Ar, H, Ga, Al, Ca, Br, Ge, K, O – escolha aquele que melhor se encaixa em cada descrição; use cada elemento apenas uma vez : (a) metal alcalino;(b) metal alcalino terroso;(c) gás nobre;(d) halogênio;(e) metaloide;(f) não – metal listado no grupo 1A;(g) metal que forma um íon 3+;(h) não metal que forma um íon 2-;(i) elemento parecido com o alumínio.
5) Os primeiros átomos deseabórgio (Sg) foram identificados em 1974.O isótopo de Sg com maior meia – vida tem um número de massa de 266.(a) Quantos prótons, elétrons e nêutrons existem no nuclídeo de 266 Sg?(b) Os átomos de Sg são muito instáveis e torna – se difícil estudar as propriedades desse elemento. Baseado na posição do Sg na tabela periódica, com qual elemento ele mais se parece em suas propriedades químicas?
6)Determine se cada uma das seguintes afirmações é verdadeira ou falsa; se for falsa corrija a afirmação para torná-la verdadeira: (a) O núcleo tem a maior parte da massa e constitui a maior parte do volume de um átomo; (b) todo átomo de um elemento qualquer tem o mesmo número de prótons; ( c) o número de elétrons em um átomo é igual ao seu número de nêutrons; (d) os prótons no núcleo do átomo de héliosão mantidos juntos por uma força chamada força nuclear forte.
7) Millikan determinou a carga no elétron com o estudo das cargas estáticas nas gotas de óleo que caíam em um campo elétrico. Uma estudante realizou esse experimento usando várias gotas de óleo para suas medidas e calculou as cargas nessas gotas obtendo os seguintes dados:
GotasCarga calculada ( C )
______________________________________________________________________
A 1,60 x 10 -19
B3,16 x 10 -19
C 4,81 x 10 -19
D 6,36 x 10 -19
______________________________________________________________________

(a) Qual o significado dofato de as gotas carregarem cargas diferentes? (b) A que conclusão o estudante pode chegar a partir desses dados, no que diz respeito à carga do elétron? c) Qual o valor (e com quantos algarismos significativos) ele deverá informar para a carga eletrônica?

8) Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um átomo neutro:
Símbolo | 52Cr | |...
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